Problema n° 3 de enlace covalente - TP02

Enunciado del ejercicio n° 3

¿Cuál de las siguientes moléculas contienen enlaces polares? ¿Qué moléculas son polares? Justificar:

a) C2H6

b) BF3

c) CH3OH

d) CH4

e) CH3Br

f) CCl2F2

g) CCl4

h) HI

i) CO2

j) C2H5OC2H5

Solución

a) C2H6 (etano)

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del carbono = 2,56

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y hidrógeno: 0,36 < 1,70 → enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar.

b) BF3 (trifluoruro de boro)

Electronegatividad del flúor: 4,00

Electronegatividad del boro: 2,02

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre flúor y boro: 1,98 > 1,70 → enlace polar.

Respuesta: La molécula contiene enlaces polares. La molécula es polar.

c) CH3OH (metanol)

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del carbono = 2,56

Electronegatividad del oxígeno = 3,37

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y hidrógeno: 0,36 < 1,70 → enlace no polar.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y oxígeno: 0,81 < 1,70 → enlace no polar.

La diferencia de electronegatividad entre hidrógeno y oxígeno: 1,17 < 1,70 → enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula es polar.

d) CH4 (metano)

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del carbono = 2,56

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y hidrógeno: 0,36 < 1,70 → enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar.

e) CH3Br (bromuro de metilo)

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del carbono = 2,56

Electronegatividad del bromo = 2,82

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y hidrógeno: 0,36 < 1,70 → enlace no polar.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y bromo: 0,26 < 1,70 → enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar (dipolo-dipolo).

f) CCl2F2 (dicloro-difluorometano)

Electronegatividad del carbono = 2,56

Electronegatividad del cloro = 3,00

Electronegatividad del flúor = 4,00

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y cloro: 0,44 < 1,70 → enlace no polar.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y flúor: 1,44 < 1,70 → enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula es polar (dipolo-dipolo).

g) CCl4 (tetracloruro de carbono)

Electronegatividad del carbono = 2,56

Electronegatividad del cloro = 3,00

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y cloro: 0,44 < 1,70 → enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar.

h) HI (ácido yodihídrico)

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del yodo = 2,48

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre yodo y hidrógeno: 0,28 < 1,70 → enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar.

i) CO2 (dióxido de carbono)

Electronegatividad del carbono = 2,56

Electronegatividad del oxígeno = 3,37

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y oxígeno: 0,81 < 1,70 → enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar.

j) C2H5OC2H5 (etil-etil-eter)

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del carbono = 2,56

Electronegatividad del oxígeno = 3,37

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y hidrógeno: 0,36 < 1,70 → enlace no polar.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y oxígeno: 0,81 < 1,70 → enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de enlace covalente polar y no polar

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