Preguntas n° 1 a 5 de cinética química - TP01
Responder el siguiente cuestionario
Pregunta n° 1
Siendo la reacción:
H2 + Cl2 ⇌ 2·HCl
Exotérmica, ¿qué sucede al variar la temperatura? Explique que pasa ante un aumento y ante una disminución de temperatura.
Respuesta:
En un sistema exotérmico un enfriamiento lo hace reaccionar en forma tal de oponerse a ese enfriamiento. Para lograrlo desprende calor y la reacción se acelera.
Pregunta n° 2
¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de una reacción?
Respuesta:
Un aumento de la temperatura retarda los procesos exotérmicos y favorece los procesos endotérmicos.
Una disminución de la temperatura favorece los procesos exotérmicos y retarda los endotérmicos.
Pregunta n° 3
¿Cuál es (aproximadamente) la relación entre el aumento de la velocidad de una reacción y el aumento de la temperatura?
Respuesta:
Aproximadamente, la velocidad de las reacciones se duplica cada 10 °C que aumenta la temperatura.
Pregunta n° 4
¿Cómo afecta el aumento de la superficie de contacto a la velocidad de una reacción?
Respuesta:
La velocidad de las reacciones aumenta cuando aumenta la superficie de contacto entre las sustancias.
Pregunta n° 5
¿Qué dice la ley de Guldberg y Waage? ¿A qué tipo de reacciones aplica?
Respuesta:
La ley de Guldberg y Waage, también conocida como ley de acción de masas, enuncia que para una reacción química incompleta y en equilibrio, a temperatura y presión constantes, existe una relación constante entre concentraciones de los reactivos y de los productos.
Se aplica a reacciones químicas reversibles o incompletas.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Cuestionario de cinética química