Preguntas n° 1 a 5 de cinética química - TP01

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta n° 1

Siendo la reacción:

H2 + Cl2 ⇌ 2·HCl

Exotérmica, ¿qué sucede al variar la temperatura? Explique que pasa ante un aumento y ante una disminución de temperatura.

Respuesta:

En un sistema exotérmico un enfriamiento lo hace reaccionar en forma tal de oponerse a ese enfriamiento. Para lograrlo desprende calor y la reacción se acelera.

Pregunta n° 2

¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de una reacción?

Respuesta:

Un aumento de la temperatura retarda los procesos exotérmicos y favorece los procesos endotérmicos.

Una disminución de la temperatura favorece los procesos exotérmicos y retarda los endotérmicos.

Pregunta n° 3

¿Cuál es (aproximadamente) la relación entre el aumento de la velocidad de una reacción y el aumento de la temperatura?

Respuesta:

Aproximadamente, la velocidad de las reacciones se duplica cada 10 °C que aumenta la temperatura.

Pregunta n° 4

¿Cómo afecta el aumento de la superficie de contacto a la velocidad de una reacción?

Respuesta:

La velocidad de las reacciones aumenta cuando aumenta la superficie de contacto entre las sustancias.

Pregunta n° 5

¿Qué dice la ley de Guldberg y Waage? ¿A qué tipo de reacciones aplica?

Respuesta:

La ley de Guldberg y Waage, también conocida como ley de acción de masas, enuncia que para una reacción química incompleta y en equilibrio, a temperatura y presión constantes, existe una relación constante entre concentraciones de los reactivos y de los productos.

Se aplica a reacciones químicas reversibles o incompletas.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Cuestionario de cinética química

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