Guía n° 1 de ejercicios resueltos de cinética química

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

Admitiendo que la velocidad de las reacciones se duplica cada 10 °C que aumenta la temperatura y, sabiendo que una sal, en 20 minutos se descompone un 90 %, ¿cuánto habría tardado si se hubiera calentado 20 °C más?

Ver resolución del problema n° 1 - TP01

Problema n° 2

Si la velocidad de descomposición del cinc por el ácido clorhídrico, es proporcional a su superficie, ¿cuánto más rápidamente se disolverán 1.000 cubos de cinc de 1 cm³ cada uno que uno de 1 dm³?

Ver resolución del problema n° 2 - TP01

Problema n° 3

Describa aplicando el principio de Le Châtelier como afectará un aumento de presión a estas reacciones:

a) H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2·HCl(g)

b) 2·H2(g) + O2(g) ⇌ 2·H2O(g)

Ver resolución del problema n° 3 - TP01

Problema n° 4

El metanol se fabrica de acuerdo con la siguiente reacción:

CO + 2·H2 ⇌ CH3OH + calor

Señalar qué efecto produce en el sistema en equilibrio:

a) Un aumento de la temperatura.

b) Un aumento de la presión.

Ver resolución del problema n° 4 - TP01

Problema n° 5

En un recipiente cerrado a 200 °C y 760 mm de Hg de presión, el sistema en equilibrio:

PCl5 ⇌ Cl2 + PCl3 (ΔH = -30 kcal/mol)

Dio la siguiente concentración:

[PCl3] = [Cl2] = 0,096 mol/l

[PCl5] = 0,45 mol/l

Calcular:

a) La constante de equilibrio.

b) El efecto que tiene la concentración de las sustancias en equilibrio ante un aumento de la temperatura.

c) El efecto que tiene la concentración de las sustancias en equilibrio ante una disminución de la presión.

d) El efecto que tiene la concentración de las sustancias en equilibrio ante un aumento de la concentración de PCl5

e) El efecto que tiene la concentración de las sustancias en equilibrio ante la presencia de un catalizador.

Ver resolución del problema n° 5 - TP01

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta n° 1

Siendo la reacción:

H2 + Cl2 ⇌ 2·HCl

Exotérmica, ¿qué sucede al variar la temperatura? Explique que pasa ante un aumento y ante una disminución de temperatura.

Pregunta n° 2

¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de una reacción?

Pregunta n° 3

¿Cuál es (aproximadamente) la relación entre el aumento de la velocidad de una reacción y el aumento de la temperatura?

Pregunta n° 4

¿Cómo afecta el aumento de la superficie de contacto a la velocidad de una reacción?

Pregunta n° 5

¿Qué dice la ley de Guldberg y Waage? ¿A qué tipo de reacciones aplica?

Ver resolución de las preguntas n° 1 a 5 - TP01

Bibliografía:

Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.

Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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