Problema n° 2 de velocidad de reacción - TP01

Enunciado del ejercicio n° 2

Si la velocidad de descomposición del cinc por el ácido clorhídrico, es proporcional a su superficie, ¿cuánto más rápidamente se disolverán 1.000 cubos de cinc de 1 cm³ cada uno que uno de 1 dm³?

Desarrollo

Datos:

V1 = 1 dm³

V2 = 1 cm³

Cantidad = 1.000 cubos

Solución

Se trata de cubos por lo que sus caras son cuadrados y contiene 6 caras, el cálculo de su superficie es:

Scubo = l·l·6 = Vcubo²·6

La superficie del cubo de 1 dm³ es:

S1 = V1²·6

La superficie un cubo de 1 cm³ es:

S2 = V2²·6

Reemplazamos y calculamos para hallar las superficies de cada cubo:

1 = V1²·6

S1 = (1 dm³)²·6

S1 = 1 dm²·6

S1 = 6 dm²

Para el cubo de 1 dm³ tenemos una superficie de contacto de 6 dm².

S2 = V2²·6

S2 = (1 cm³)²·6

S2 = 1 cm²·6

S2 = 6 cm²

El enunciado dice que hay 1.000 cubos de 1 cm³, calculamos la superficie total:

S2-total = 6 cm²·1.000

S2-total = 6.000 cm²

Para poder comparar las superficies los valores deben estar en las mismas unidades:

S2-total = 6.000 cm² = 60 dm²

Para los 1.000 cubos de 1 cm³ tenemos una superficie de contacto de 60 dm².

Comparamos:

R =60 dm²
6 dm²

R = 10

Respuesta: el aumento de superficie disolverá al zinc 10 veces más rápido.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, como varía la velocidad de la reacción con el aumento de la superficie de contacto

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