Problema n° 2 de velocidad de reacción - TP01
Enunciado del ejercicio n° 2
Si la velocidad de descomposición del cinc por el ácido clorhídrico, es proporcional a su superficie, ¿cuánto más rápidamente se disolverán 1.000 cubos de cinc de 1 cm³ cada uno que uno de 1 dm³?
Desarrollo
Datos:
V1 = 1 dm³
V2 = 1 cm³
Cantidad = 1.000 cubos
Solución
Se trata de cubos por lo que sus caras son cuadrados y contiene 6 caras, el cálculo de su superficie es:
Scubo = l·l·6 = ∛Vcubo²·6
La superficie del cubo de 1 dm3 es:
S1 = ∛V1²·6
La superficie un cubo de 1 cm3 es:
S2 = ∛V2²·6
Reemplazamos y calculamos para hallar las superficies de cada cubo:
1 = ∛V1²·6
S1 = ∛(1 dm³)²·6
S1 = 1 dm²·6
S1 = 6 dm²
Para el cubo de 1 dm³ tenemos una superficie de contacto de 6 dm².
S2 = ∛V2²·6
S2 = ∛(1 cm³)²·6
S2 = 1 cm²·6
S2 = 6 cm²
El enunciado dice que hay 1.000 cubos de 1 cm³, calculamos la superficie total:
S2-total = 6 cm²·1.000
S2-total = 6.000 cm²
Para poder comparar las superficies los valores deben estar en las mismas unidades:
S2-total = 6.000 cm² = 60 dm²
Para los 1.000 cubos de 1 cm³ tenemos una superficie de contacto de 60 dm².
Comparamos:
| R = | 60 dm² |
| 6 dm² |
R = 10
Respuesta: el aumento de superficie disolverá al zinc 10 veces más rápido.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, como varía la velocidad de la reacción con el aumento de la superficie de contacto