Problema n° 3 de principio de Le Châtelier - TP01
Enunciado del ejercicio n° 3
Describa aplicando el principio de Le Châtelier como afectará un aumento de presión a estas reacciones:
a) H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2·HCl(g)
b) 2·H2(g) + O2(g) ⇌ 2·H2O(g)
Solución
a)
Es una reacción de formación, todas las sustancias son gaseosas.
Comparamos los volúmenes que intervienen de cada sustancia:
| H2 | + | Cl2 | ⇌ | 2·HCl |
| 1 volumen | + | 1 volumen | = | 2 volúmenes |
| 2 volúmenes | = | 2 volúmenes | ||
En la reacción intervienen igual cantidad de volúmenes de reactantes que de productos.
Según el principio de Le Châtelier, cuando los volúmenes de los reactantes y de los productos son iguales, el aumento de presión no modifica a la reacción.
Respuesta a): no la afecta.
b)
Es una reacción de formación, todas las sustancias son gaseosas.
Comparamos los volúmenes que intervienen de cada sustancia:
| 2·H2 | + | O2 | ⇌ | 2·H2O |
| 2 volúmenes | + | 1 volumen | = | 2 volúmenes |
| 3 volúmenes | > | 2 volúmenes | ||
En la reacción intervienen más volúmenes de reactantes que de productos.
Según el principio de Le Châtelier, con el aumento de presión se produce más agua. La reacción se desplaza hacia la derecha.
Respuesta b): la favorece.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, como se comporta una reacción con la variación de la presión