Problema n° 3 de presión parciales - TP04
Enunciado del ejercicio n° 3
La reacción del vapor de agua a 900 °C dio los siguientes resultados:
Ensayo | CO | H2O | CO2 | H2 |
---|---|---|---|---|
1 | 0,352 | 0,352 | 0,648 | 0,148 |
2 | 0,266 | 0,266 | 0,234 | 0,243 |
3 | 0,186 | 0,686 | 0,314 | 0,314 |
CO2 + H2 ⇌ CO + H2O
Hallar para cada ensayo la constante de equilibrio.
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
CO2 + H2 | 900 °C ⇌ | CO + H2O |
Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:
K = | [CO]·[H2O] |
[CO2]·[H2] |
De la ley de las presiones parciales de Dalton sabemos que: todos los gases de un recipiente están a la misma temperatura y ocupan el mismo volumen. Por lo tanto, la diferencia de sus presiones parciales sólo se debe a la diferencia en el número de moléculas presentes. Empleando las presiones dadas, la fórmula de la constante de equilibrio queda:
K = | pCO·pH2O |
pCO2·pH2 |
Ensayo 1:
Reemplazamos y calculamos:
K1 = | 0,352·0,352 |
0,648·0,148 |
K1 = 1,292
Ensayo 2:
Reemplazamos y calculamos:
K1 = | 0,266·0,266 |
0,234·0,243 |
K2 = 0,804
Ensayo 3:
Reemplazamos y calculamos:
K1 = | 0,186·0,686 |
0,314·0,314 |
K3 = 0,777
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, como calcular la constante de equilibrio dadas las presión parciales