Problema n° 3 de presión parciales, constante de equilibrio - TP04

Enunciado del ejercicio n° 3

La reacción del vapor de agua a 900 °C dio los siguientes resultados:

Presiones en atmósferas en el equilibrio
Ensayo	CO	H₂O	CO₂	H₂
1	0,352	0,352	0,648	0,148
2	0,266	0,266	0,234	0,243
3	0,186	0,686	0,314	0,314

CO₂ + H₂ ⇌ CO + H₂O

Hallar para cada ensayo la constante de equilibrio.

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

CO₂ + H₂

900 °C
⇌

CO + H₂O

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =	[CO]·[H₂O]
	[CO₂]·[H₂]

De la ley de las presiones parciales de Dalton sabemos que: todos los gases de un recipiente están a la misma temperatura y ocupan el mismo volumen. Por lo tanto, la diferencia de sus presiones parciales sólo se debe a la diferencia en el número de moléculas presentes. Empleando las presiones dadas, la fórmula de la constante de equilibrio queda:

K =	p_CO·p_H2O
	p_CO2·p_H2

Ensayo 1:

Reemplazamos y calculamos:

K₁ =	0,352·0,352
	0,648·0,148

K₁ = 1,292

Ensayo 2:

Reemplazamos y calculamos:

K₁ =	0,266·0,266
	0,234·0,243

K₂ = 0,804

Ensayo 3:

Reemplazamos y calculamos:

K₁ =	0,186·0,686
	0,314·0,314

K₃ = 0,777

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio dadas las presión parciales