Problema nº 3 de presión parciales, constante de equilibrio - TP04
Enunciado del ejercicio nº 3
La reacción del vapor de agua a 900 °C dio los siguientes resultados:
Ensayo | CO | H₂O | CO₂ | H₂ |
---|---|---|---|---|
1 | 0,352 | 0,352 | 0,648 | 0,148 |
2 | 0,266 | 0,266 | 0,234 | 0,243 |
3 | 0,186 | 0,686 | 0,314 | 0,314 |
CO₂ + H₂ ⇌ CO + H₂O
Hallar para cada ensayo la constante de equilibrio.
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:
De la ley de las presiones parciales de Dalton sabemos que: todos los gases de un recipiente están a la misma temperatura y ocupan el mismo volumen. Por lo tanto, la diferencia de sus presiones parciales sólo se debe a la diferencia en el número de moléculas presentes. Empleando las presiones dadas, la fórmula de la constante de equilibrio queda:
Ensayo 1:
Reemplazamos por los datos y calculamos:
K₁ = 1,292
Ensayo 2:
Reemplazamos por los datos y calculamos:
K₂ = 0,804
Ensayo 3:
Reemplazamos por los datos y calculamos:
K₃ = 0,777
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio dadas las presión parciales