Problema n° 3 de presión parciales - TP04

Enunciado del ejercicio n° 3

La reacción del vapor de agua a 900 °C dio los siguientes resultados:

Presiones en atmósferas en el equilibrio
EnsayoCOH2OCO2H2
10,3520,3520,6480,148
20,2660,2660,2340,243
30,1860,6860,3140,314

CO2 + H2 ⇌ CO + H2O

Hallar para cada ensayo la constante de equilibrio.

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

CO2 + H2900 °C
CO + H2O

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =[CO]·[H2O]
[CO2]·[H2]

De la ley de las presiones parciales de Dalton sabemos que: todos los gases de un recipiente están a la misma temperatura y ocupan el mismo volumen. Por lo tanto, la diferencia de sus presiones parciales sólo se debe a la diferencia en el número de moléculas presentes. Empleando las presiones dadas, la fórmula de la constante de equilibrio queda:

K =pCO·pH2O
pCO2·pH2

Ensayo 1:

Reemplazamos y calculamos:

K1 =0,352·0,352
0,648·0,148

K1 = 1,292

Ensayo 2:

Reemplazamos y calculamos:

K1 =0,266·0,266
0,234·0,243

K2 = 0,804

Ensayo 3:

Reemplazamos y calculamos:

K1 =0,186·0,686
0,314·0,314

K3 = 0,777

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, como calcular la constante de equilibrio dadas las presión parciales

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