Problema n° 8 de velocidad de reacción - TP04
Enunciado del ejercicio n° 8
¿Cuál de las siguientes reacciones esperaría que fuera más rápida?
a) H2 + Cl2⟶ 2·HCl
b) H2 + Br2⟶ 2·HBr
Solución
La velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de los reactantes. En este caso las concentraciones de los reactantes es la misma:
Va = k·[H2]·[Cl2]
Vb = k·[H2]·[Br2]
Desde el punto de vista energético, ambas reacciones son espontáneas (energía de activación baja) y exotérmicas, son reacciones de formación completas.
Respecto a la energía de activación sabemos que:
- Si la energía de activación es alta, las reacciones son lentas.
- Si la energía de activación es baja, las reacciones son rápidas.
Haciendo los cálculos las reacciones:
| H2 | + | Cl2 | ⟶ | 2·HCl |
| 0 | + | 0 | = | -22,044 |
| 1 | + | 0 | = | 2 |
| 0 | + | 0 | = | -44,088 |
| 0 | = | -44,088 | ||
Planteamos la ecuación:
ΔHa = Hp - Hr
Reemplazamos y calculamos:
ΔHa = -44,088 kcal/mol - 0 kcal/mol
ΔHa = -44,088 kcal/mol
| H2 | + | Br2 | ⟶ | 2·HBr |
| 0 | + | 0 | = | -8,652 |
| 1 | + | 0 | = | 2 |
| 0 | + | 0 | = | -17,304 |
| 0 | = | -17,304 | ||
Planteamos la ecuación:
ΔHb = Hp - Hr
Reemplazamos y calculamos:
ΔHb = -17,304 kcal/mol - 0 kcal/mol
ΔHb = -17,304 kcal/mol
ΔHa > ΔHb
Las reacciones quedan:
a) H2 + Cl2 ⟶ 2·HCl + 44,088 kcal
b) H2 + Br2 ⟶ 2·HBr + 17,304 kcal
La reacción (a) libera más calor que la reacción (b) por lo que se entiende que la reacción (a) requiere más energía de activación que la reacción (b), por lo tanto, se espera que la reacción (b) sea más rápida.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, comparación de velocidades de reacción