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Enunciado del ejercicio nº 7

Calcular el calor de formación de la reacción:

CO + ½·O₂⟶ CO₂

Pasando por estas ecuaciones:

a) C + ½·O₂⟶ CO (ΔH = -26,395 kcal/mol)

b) C + O₂⟶ CO₂ (ΔH = -93,973 kcal/mol)

Desarrollo

Datos:

ΔH_CO = -26,395 kcal/mol

ΔH_CO₂ = -93,973 kcal/mol

Solución

Planteamos los pasos teniendo en cuenta que la entalpía de los reactantes es cero debido a que son moles de sustancias puras (entalpía de elementos = 0).

a)

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = -26,395 kcal/mol - 0 kcal/mol

ΔH = ΔH_CO = -26,395 kcal/mol

b)

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = -93,973 kcal/mol - 0 kcal/mol

ΔH = ΔH_CO₂ = -93,973 kcal/mol

c) Empleando los calores de formación de los pasos anteriores planteamos la solución de la reacción dada:

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = -93,973 kcal/mol - (-26,395 kcal/mol)

ΔH = -93,973 kcal/mol + 26,395 kcal/mol

ΔH = -67,578 kcal/mol

Respuesta: la entalpía de la reacción es -67,578 kcal/mol.

La solución paso a paso sirve para comprender mejor todo el proceso. Queda claro que podríamos haber usado directamente los datos del enunciado en la fórmula:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

ΔH = ΔH_CO₂ - ΔH_CO

ΔH = -93,973 kcal/mol - (-26,395 kcal/mol)

ΔH = -93,973 kcal/mol + 26,395 kcal/mol

ΔH = -67,578 kcal/mol

Se obtiene el mismo resultado.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/cinetica-quimica/resueltos/tp04-calor-de-formacion-problema-07.php on line 106 . Argentina