Problema n° 7 de entalpía de formación - TP04
Enunciado del ejercicio n° 7
Calcular el calor de formación de la reacción:
CO + ½·O2⟶ CO2
Pasando por estas ecuaciones:
a) C + ½·O2⟶ CO (ΔH = -26,395 kcal/mol)
b) C + O2⟶ CO2 (ΔH = -93,973 kcal/mol)
Desarrollo
Datos:
ΔHCO = -26,395 kcal/mol
ΔHCO2 = -93,973 kcal/mol
Solución
Planteamos los pasos teniendo en cuenta que la entalpía de los reactantes es cero debido a que son moles de sustancias puras (entalpía de elementos = 0).
a)
| C | + | ½·O2 | ⟶ | CO |
| 0 | + | 0 | = | -26,395 |
| 0 | = | -26,395 | ||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hp - Hr
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -26,395 kcal/mol - 0 kcal/mol
ΔH = ΔHCO = -26,395 kcal/mol
b)
| C | + | 2·O2 | ⟶ | CO2 |
| 0 | + | 0 | = | -93,973 |
| 0 | = | -93,973 | ||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hp - Hr
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -93,973 kcal/mol - 0 kcal/mol
ΔH = ΔHCO2 = -93,973 kcal/mol
c) Empleando los calores de formación de los pasos anteriores planteamos la solución de la reacción dada:
| CO | + | ½·O2 | ⟶ | CO2 |
| -26,395 | + | 0 | = | -93,973 |
| -26,395 | = | -93,973 | ||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hp - Hr
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -93,973 kcal/mol - (-26,395 kcal/mol)
ΔH = -93,973 kcal/mol + 26,395 kcal/mol
ΔH = -67,578 kcal/mol
Respuesta: la entalpía de la reacción es -67,578 kcal/mol.
La solución paso a paso sirve para comprender mejor todo el proceso. Queda claro que podríamos haber usado directamente los datos del enunciado en la fórmula:
ΔH = Hp - Hr
ΔH = ΔHCO2 - ΔHCO
ΔH = -93,973 kcal/mol - (-26,395 kcal/mol)
ΔH = -93,973 kcal/mol + 26,395 kcal/mol
ΔH = -67,578 kcal/mol
Se obtiene el mismo resultado.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, como calcular el calor de formación de una reacción por etapas