Problema n° 7 de entalpía de formación - TP04

Enunciado del ejercicio n° 7

Calcular el calor de formación de la reacción:

CO + ½·O2⟶ CO2

Pasando por estas ecuaciones:

a) C + ½·O2⟶ CO (ΔH = -26,395 kcal/mol)

b) C + O2⟶ CO2 (ΔH = -93,973 kcal/mol)

Desarrollo

Datos:

ΔHCO = -26,395 kcal/mol

ΔHCO2 = -93,973 kcal/mol

Solución

Planteamos los pasos teniendo en cuenta que la entalpía de los reactantes es cero debido a que son moles de sustancias puras (entalpía de elementos = 0).

a)

C+½·O2CO
0+0=-26,395
0=-26,395

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hp - Hr

Reemplazamos y calculamos:

ΔH = -26,395 kcal/mol - 0 kcal/mol

ΔH = ΔHCO = -26,395 kcal/mol

b)

C+2·O2CO2
0+0=-93,973
0=-93,973

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hp - Hr

Reemplazamos y calculamos:

ΔH = -93,973 kcal/mol - 0 kcal/mol

ΔH = ΔHCO2 = -93,973 kcal/mol

c) Empleando los calores de formación de los pasos anteriores planteamos la solución de la reacción dada:

CO+½·O2CO2
-26,395+0=-93,973
-26,395=-93,973

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hp - Hr

Reemplazamos y calculamos:

ΔH = -93,973 kcal/mol - (-26,395 kcal/mol)

ΔH = -93,973 kcal/mol + 26,395 kcal/mol

ΔH = -67,578 kcal/mol

Respuesta: la entalpía de la reacción es -67,578 kcal/mol.

La solución paso a paso sirve para comprender mejor todo el proceso. Queda claro que podríamos haber usado directamente los datos del enunciado en la fórmula:

ΔH = Hp - Hr

ΔH = ΔHCO2 - ΔHCO

ΔH = -93,973 kcal/mol - (-26,395 kcal/mol)

ΔH = -93,973 kcal/mol + 26,395 kcal/mol

ΔH = -67,578 kcal/mol

Se obtiene el mismo resultado.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, como calcular el calor de formación de una reacción por etapas

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