Enunciado del ejercicio nº 6

¿Cuál será la cantidad de calor desarrollada para obtener 22,4 litros (1 mol), en CNPT, de H₂S a partir de FeS y HCl diluido?

Desarrollo

Datos:

H_FeS = -22,700328 kcal/mol

H_H⁻ = 0 kcal/mol

H_Fe²⁺ = -21,0 kcal/mol

H_H₂S(l) = -4,930026 kcal/mol

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

FeS + 2·H⁻ ⟶ Fe²⁺ + H₂S

El HCl y el FeCl₂ son electrolitos fuertes, solo se escriben los iones que intervienen.

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = -25,930026 kcal/mol - (-22,700328) kcal/mol

ΔH = -25,930026 kcal/mol + 22,700328 kcal/mol

ΔH = -3,229698 kcal/mol

Respuesta: 22,4 litros de H₂S(g) equivale a 1 mol, entonces 1 mol de H₂S requiere 3,23 kcal.

Resolvió: . Argentina