Enunciado del ejercicio nº 7

Dado:

N₂(g) + 3·H₂(g) ⟶ 2·NH₃(g) + 22,0 kcal

¿Cuál es la entalpía de formación del NH₃?

Desarrollo

Datos:

ΔH = -22,0 kcal/mol

H_N₂ = 0 kcal/mol

H_H₂ = 0 kcal/mol

H_NH₃ = x kcal/mol

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

N₂ + 3·H₂ ⟶ 2·NH₃

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

-22,0 kcal/mol = 2·x kcal/mol - 0 kcal/mol

-22,0 kcal/mol = 2·x kcal/mol

Despejamos x:

2·x = -22,0

x = -22,0/2

H_f = -11 kcal/mol

Respuesta: la entalpía de formación es -11,0 kcal/mol.

Resolvió: . Argentina