Enunciado del ejercicio nº 8

Hallar la entalpía de descomposición de un mol de clorato de potasio en cloruro de potasio y oxígeno gaseoso.

Desarrollo

Datos:

H_KClO₃ = -93,419 kcal/mol

H_KCl = -104,37948 kcal/mol

H_O₂ = 0 kcal/mol

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

KClO₃ ⟶ KCl + ⅓·O₂

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = -104,37948 kcal/mol - (-93,419 kcal/mol)

ΔH = -104,37948 kcal/mol + 93,419 kcal/mol

ΔH = -10,96048 kcal/mol

Respuesta: la entalpía de descomposición es -11,0 kcal/mol.

Resolvió: . Argentina