Problema nº 10 de entalpía de reacción, calor de reacción

Enunciado del ejercicio nº 10

Determinar el calor desarrollado en el apagado de un kilogramo de cal viva según la reacción:

CaO(s) + H₂O(l) ⟶ Ca(OH)₂(s)

Desarrollo

Datos:

H_CaO = -152,0000208 kcal/mol

H_H₂O = -69,213792 kcal/mol

H_CaOH = -235,478292 kcal/mol

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = -235,478292 kcal/mol - (-221,2138128 kcal/mol)

ΔH = -235,478292 kcal/mol - 221,2138128 kcal/mol

ΔH = -14,2644792 kcal/mol

Calculamos el mol del óxido de calcio:

Calculamos el número de moles del óxido de calcio en 1 kg:

1 kg = 1.000 g

n = 17,83185983 moles

Calculamos el calor necesario para 1 kg de óxido de calcio:

Q = 17,83185983 moles·(-14,2644792) kcal/mol

Q = -254,3621936 kcal

Respuesta: la cantidad de calor necesaria para apagar 1 kg de óxido de calcio es -254,36 kcal.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular el calor de reacción