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Enunciado del ejercicio nº 10

Determinar el calor desarrollado en el apagado de un kilogramo de cal viva según la reacción:

CaO(s) + H₂O(l) ⟶ Ca(OH)₂(s)

Desarrollo

Datos:

H_CaO = -152,0000208 kcal/mol

H_H₂O = -69,213792 kcal/mol

H_CaOH = -235,478292 kcal/mol

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = -235,478292 kcal/mol - (-221,2138128 kcal/mol)

ΔH = -235,478292 kcal/mol - 221,2138128 kcal/mol

ΔH = -14,2644792 kcal/mol

Calculamos el mol del óxido de calcio:

Calculamos el número de moles del óxido de calcio en 1 kg:

1 kg = 1.000 g

n = 17,83185983 moles

Calculamos el calor necesario para 1 kg de óxido de calcio:

Q = 17,83185983 moles·(-14,2644792) kcal/mol

Q = -254,3621936 kcal

Respuesta: la cantidad de calor necesaria para apagar 1 kg de óxido de calcio es -254,36 kcal.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/cinetica-quimica/resueltos/tp08-calor-de-formacion-problema-10.php on line 93 . Argentina