Fisicanet ®

Ejemplo, formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos. Fórmula desarrollada

Problema n° 1 de compuestos químicos. Ecuación de formación

Enunciado del ejercicio n° 1

Dados los siguientes elementos: Cr, Au, Cu, F, I, Si, B, Mg, Li, Na, Zn y C;

a) Clasificarlos en metales, no metales y anfóteros.

b) La ecuación química correspondiente a la formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos.

c) Nombrar los compuestos obtenidos.

d) Dibujar la fórmula desarrollada.

Solución

a)

Clasificarlos en metales, no metales y anfóteros.

Cr: anfótero

Au: metal

Cu: metal

F: no metal

I: no metal

Si: no metal

B: no metal

Mg: metal

Li: metal

Na: metal

Zn: metal

C: no metal

b) La ecuación química correspondiente a la formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos.

Cromo

Valencia II (metal).

Ecuación de formación del óxido:

2·Cr + O2 → 2·CrO (óxido cromoso)

Fórmula desarrollada:

Cr = O

Ecuación de formación del hidróxido:

CrO + H2O → Cr(OH)2 (hidróxido cromoso)

Fórmula desarrollada:

hidróxido cromoso

Valencia III (metal).

Ecuación de formación del óxido:

4·Cr + 3·O2 → 2·Cr2O3 (óxido crómico)

Fórmula desarrollada:

óxido crómico

Ecuación de formación del hidróxido:

Cr2O3 + 3·H2O → 2·Cr(OH)3 (hidróxido crómico)

Fórmula desarrollada:

hidróxido crómico

Valencia VI (no metal).

Ecuación de formación del anhídrido:

2·Cr + 3·O2 → 2·CrO3 (anhídrido crómico)

Fórmula desarrollada:

anhídrido crómico

Ecuación de formación de ácido:

CrO3 + H2O → H2CrO4 (ácido crómico)

Fórmula desarrollada:

ácido crómico

Oro

Valencia I.

Ecuación de formación del óxido:

4·Au + O2 → 2·Au2O (óxido auroso)

Fórmula desarrollada:

óxido auroso

Ecuación de formación del hidróxido:

Au2O + H2O → 2·AuOH (hidróxido auroso)

Fórmula desarrollada:

Au - OH

Valencia III.

Ecuación de formación del óxido:

4·Au + 3·O2 → 2·Au2O3 (óxido áurico)

Fórmula desarrollada:

óxido áurico

Ecuación de formación del hidróxido:

Au2O3 + 3·H2O → 2·Au(OH)3 (hidróxido áurico)

Fórmula desarrollada:

hidróxido áurico

Cobre

Valencia I.

Ecuación de formación del óxido:

4·Cu + O2 → 2·Cu2O (óxido cuproso)

Fórmula desarrollada:

óxido cuproso

Ecuación de formación del hidróxido:

Cu2O + H2O → 2·CuOH (hidróxido cuproso)

Fórmula desarrollada:

Cu - OH

Valencia II.

Ecuación de formación del óxido:

2·Cu + O2 → 2·CuO (óxido cúprico)

Fórmula desarrollada:

Cu = O

Ecuación de formación del hidróxido:

CuO + H2O → Cu(OH)2 (hidróxido cúprico)

Fórmula desarrollada:

hidróxido cúprico

Flúor

Valencia I.

Ecuación de formación del óxido:

2·F2 + O2 → 2·F2O (óxido de flúor)

Fórmula desarrollada:

óxido de flúor

Ecuación de formación de ácido:

F2O + H2O → 2·HFO (ácido de flúor)

Fórmula desarrollada:

F - OH

Yodo

Valencia I.

Ecuación de formación del óxido:

2·I2 + O2 → 2·I2O (óxido hipoyodoso)

Fórmula desarrollada:

óxido hipoyodoso

Ecuación de formación de ácido:

I2O + H2O → 2·HIO (ácido hipoyodoso)

Fórmula desarrollada:

I - OH

Valencia III.

Ecuación de formación del óxido:

2·I2 + 3·O2 → 2·I2O3 (óxido yodoso)

Fórmula desarrollada:

óxido yodoso

Ecuación de formación de ácido:

I2O3 + H2O → 2·HIO2 (ácido yodoso)

Fórmula desarrollada:

HO - I = O

Valencia V.

Ecuación de formación del óxido:

2·I2 + 5·O2 → 2·I2O5 (óxido yódico)

Fórmula desarrollada:

óxido yódico

Ecuación de formación de ácido:

I2O5 + H2O → 2·HIO3 (ácido yódico)

Fórmula desarrollada:

ácido yódico

Valencia VII.

Ecuación de formación del óxido:

2·I2 + 7·O2 → 2·I2O7 (óxido peryódico)

Fórmula desarrollada:

óxido peryódico

Ecuación de formación de ácido:

I2O7 + H2O → 2·HIO4 (ácido peryódico)

Fórmula desarrollada:

ácido peryódico

Silicio

Valencia IV.

Ecuación de formación del óxido:

Si + O2SiO2 (óxido de silicio)

Fórmula desarrollada:

óxido de silicio

Ecuación de formación de ácido:

SiO2 + H2O → H2SiO3 (ácido de silicio)

Fórmula desarrollada:

ácido de silicio

Boro

Valencia III.

Ecuación de formación del óxido:

2·B2 + 3·O2 → 2·B2O3 (trióxido de diboro)

Fórmula desarrollada:

trióxido de diboro

Ecuación de formación de ácido:

B2O3 + H2O → 2·HBO2 (ácido metabórico)

Fórmula desarrollada:

HO - B = O

Magnesio

Valencia II.

Ecuación de formación del óxido:

2·Mg + O2 → 2·MgO (óxido de magnesio)

Fórmula desarrollada:

Mg = O

Ecuación de formación del hidróxido:

MgO + H2O → Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio)

Fórmula desarrollada:

hidróxido de magnesio

Litio

Valencia I.

Ecuación de formación del óxido:

4·Li + O2 → 2·Li2O (óxido de litio)

Fórmula desarrollada:

óxido de litio

Ecuación de formación del hidróxido:

Li2O + H2O → 2·LiOH (hidróxido de litio)

Fórmula desarrollada:

Li - OH

Sodio

Valencia I.

Ecuación de formación del óxido:

4·Na + O2 → 2·Na2O (óxido de sodio)

Fórmula desarrollada:

óxido de sodio

Ecuación de formación del hidróxido:

Na2O + H2O → 2·NaOH (hidróxido de sodio)

Fórmula desarrollada:

Na - OH

Cinc

Valencia II.

Ecuación de formación del óxido:

2·Zn + O2 → 2·ZnO (óxido de cinc)

Fórmula desarrollada:

Zn = O

Ecuación de formación del hidróxido:

ZnO + H2O → Zn(OH)2 (hidróxido de cinc)

Fórmula desarrollada:

hidróxido de cinc

Carbono

Valencia IV.

Ecuación de formación del óxido:

C + O2CO2 (óxido carbónico)

Fórmula desarrollada:

óxido carbónico

Ecuación de formación de ácido:

CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbónico)

Fórmula desarrollada:

ácido carbónico

c)

Nombrar los compuestos obtenidos.

Los nombres de los compuestos se dan en el ítem (b).

d)

Dibujar la fórmula desarrollada.

Las fórmulas desarrolladas se dan en el ítem (b).

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.