Problema n° 1 de electrólisis. Leyes de Faraday, masa depositada en un electrodo - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1

En una cuba electrolítica con solución de cloruro férrico se hace pasar una corriente de 8 A. Calcular la cantidad de hierro depositado en el cátodo durante 4 horas.

Desarrollo

Datos:

t = 4 h

i = 8 A

ζFe = 0,000193 g/C *

* Dato de tabla

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

Adecuamos las unidades:

t = 4 h = 4 h·3.600 s/h

t = 14.400 s

Aplicamos la primera ley de Faraday:

m = ζ·i·t

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m = 0,000193 g/C·8 A·14.400 s

m = 22,2336 g

Respuesta: la masa de hierro que se deposita es 22,23 g

Ejemplo, cómo calcular la masa que se deposita de un elemento en un electrodo

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