Problema n° 3 de electrólisis. Leyes de Faraday, masa depositada en un electrodo - TP01
Enunciado del ejercicio n° 3
Una corriente de 5 A circula durante 2 hora a través de dos celdas electrolíticas que contienen, respectivamente, sulfato cúprico y cloruro de aluminio,
Calcular la masa de cobre y de aluminio que se depositaron en ese tiempo.
Desarrollo
Datos:
t = 2 h
i = 5 A
ζCu = 0,000329 g/C *
ζAl = 0,000093 g/C *
Fórmulas:
m = ζ·i·t
Solución
Adecuamos las unidades:
t = 2 h = 2 h·3.600 s/h
t = 7.200 s
a) Cálculo de la masa de cobre.
Aplicamos la primera ley de Faraday:
mCu = ζCu·i·t
Reemplazamos por los datos y calculamos:
mCu = 0,000329 g/C·5 A·7.200 s
Recordemos que C/s = A.
mCu = 11,844 g
Respuesta a): la masa de cobre depositada es 11,84 g.
b) Cálculo de la masa de aluminio.
Aplicamos la primera ley de Faraday:
mAl = ζCu·i·t
Reemplazamos por los datos y calculamos:
mAl = 0,000093 g/C·5 A·7.200 s
mAl = 3,348 g
Respuesta b): la masa de aluminio depositada es 3,35 g.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la masa que se deposita de un elemento en un electrodo