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Enunciado del ejercicio nº 3

Una corriente de 5 A circula durante 2 hora a través de dos celdas electrolíticas que contienen, respectivamente, sulfato cúprico y cloruro de aluminio,

Calcular la masa de cobre y de aluminio que se depositaron en ese tiempo.

Desarrollo

Datos:

t = 2 h

i = 5 A

ζ_Cu = 0,000329 g/C *

ζ_Al = 0,000093 g/C *

* Dato de tabla

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

Convertimos las unidades:

t = 2 h = 2 h·3.600 s/h

t = 7.200 s

a) Cálculo de la masa de cobre.

Aplicamos la primera ley de Faraday:

m_Cu = ζ_Cu·i·t

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m_Cu = 0,000329 g/C·5 A·7.200 s

Recordemos que C/s = A.

m_Cu = 11,844 g

Respuesta a): la masa de cobre depositada es 11,84 g.

b) Cálculo de la masa de aluminio.

Aplicamos la primera ley de Faraday:

m_Al = ζ_Cu·i·t

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m_Al = 0,000093 g/C·5 A·7.200 s

m_Al = 3,348 g

Respuesta b): la masa de aluminio depositada es 3,35 g.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/electrolisis/resueltos/tp01-leyes-de-faraday-problema-03.php on line 95 . Argentina