Problema n° 7 de electrólisis. Segunda ley de Faraday, masa depositada en un electrodo - TP01

Enunciado del ejercicio n° 7

Si en un proceso electrolítico se depositaron 10 mg de plata, ¿cuántos gramos de cobre bivalente se hubieran depositado?

Desarrollo

Datos:

mAg = 10 mg

Masa atómica Ag = 107,87 g (valencia 1)

Masa atómica Cu = 63,54 g (valencia 2)

Fórmulas:

mAg=EqAg
mCu²⁺EqCu

Solución

Calculamos el equivalente químico de la plata:

EqAg⁺ = 107,87

Calculamos el equivalente químico del cobre:

EqCu²⁺ = 63,54/2

EqCu²⁺ = 31,75

Adecuamos las unidades:

mAg = 10 mg = 10 mg·(1 g/1.000 mg)

mAg = 0,001 g

Aplicamos la segunda ley de Faraday:

mAg=EqAg
mCu²⁺EqCu

Despejamos mCu²⁺:

mCu²⁺ =mAg⁺·EqCu
EqAg

Reemplazamos por los datos y calculamos:

mCu²⁺ =0,001 g·31,75
107,87

mCu²⁺ = 0,002945269 g

Respuesta: la masa depositada de cobre bivalente es 0,003 g

Ejemplo, cómo calcular la masa que se deposita en un electrodo

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