Problema n° 8 de electrólisis. Leyes de Faraday, tiempo para que un elemento se deposite en un electrodo - TP01
Enunciado del ejercicio n° 8
Una corriente de 5 A se hizo pasar por una solución de cloruro de sodio y se produjo 1 mol de cloro. ¿Qué tiempo se requirió?
Desarrollo
Datos:
i = 5 A
Moles Cl = 1
ζCl = 0,000367 g/C *
Fórmulas:
m = ζ·i·t
Solución
Calculamos el peso molecular del cloro Cl₂:
m = Mol Cl = 2·35,453 g = 70,906 g
Aplicamos la primera ley de Faraday:
m = ζ·i·t
Despejamos t:
t = | m |
ζ·i |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
t = | 70,906 g |
0,000367 g/C·5 A |
t = | 70,906 C |
0,001835 A |
Recordemos que C/A = s.
t = 38.640,87193 s
Respuesta: el tiempo requerido es de 38.641 s
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el tiempo que demora un elemento en depositarse en un electrodo