Problema n° 9 de electrólisis. Leyes de Faraday, corriente para que un elemento se deposite en un electrodo - TP01

Enunciado del ejercicio n° 9

¿Qué cantidad de corriente debe utilizarse para depositar, en 3 minutos 2 moles de cobre sobre un electrodo?

Desarrollo

Datos:

t = 3 minutos

Moles Cu = 2

ζCu²⁺ = 0,000329 g/C *

* Dato de tabla

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

Calculamos el peso molecular del cobre:

Mol Cu = 63,54 g

m = 2·Mol Cu

m = 2·63,54 g

m = 127,08 g

Adecuamos las unidades:

t = 3 min = 3·60 s

t = 180 s

Aplicamos la primera ley de Faraday:

m = ζ·i·t

Despejamos i:

i =m
ζ·t

Reemplazamos por los datos y calculamos:

i =127,08 g
0,000329 g/C·180 s
i =127,08 C
0,05922 s

Recordemos que C/s = A.

i = 2.145,896657 A

Respuesta: la corriente requerida es de 2.146 A

Ejemplo, cómo calcular la corriente necesaria para que un elemento se deposite en un electrodo

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.