Problema n° 7 de electrólisis. Brönsted-Lowry, pares ácido-base conjugados - TP03

Enunciado del ejercicio n° 7

Dadas las siguientes reacciones señalar los pares ácido-base conjugados:

a) NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + HO⁻

b) HS⁻ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + S²⁻

c) H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HO⁻

Solución

Según la hipótesis de Brönsted-Lowry.

a)

NH₃+H₂ONH₄⁺+HO⁻
Base-1 Acido-2 Acido-1 Base-2

El NH₃ actúa como una base, es aceptor de protones.

Respuesta a): los pares conjugados son: NH₃/NH₄⁺ y H₂O/HO⁻.

b)

HS⁻+H₂OH₃O⁺+S²⁻
Acido-1 Base-2 Acido-2 Base-1

El H₂O actúa como una base, es aceptor de protones.

Respuesta b): los pares conjugados son: HS⁻/S⁻² y H₂O/H₃O⁺.

c)

H₂O+H₂OH₃O⁺+HO⁻
Base-1 Acido-2 Acido-1 Base-2

Una molécula de H₂O actúa como una base, es aceptor de protones.

Respuesta c): los pares conjugados son: H₂O/H₃O⁺ y H₂O/HO⁻.

Ejemplo, cómo determinar los pares ácido-base conjugados

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