Guía n° 3 de ejercicios resueltos de ácidos y bases

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

Escribir en forma iónica las siguientes ecuaciones moleculares:

a) Na₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ BaSO₄ + 2·NaCl

b) NaCl + AgNO₃ ⟶ AgCl + NaNO₃

c) KOH + HCl ⟶ KCl + H₂O

d) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄ + 2·H₂O

e) Fe(OH)₃ + 3·HCl ⟶ FeCl₃ + 3·H₂O

f) Ca(OH)₂ + 2·HCl ⟶ CaCl₂ + 2·H₂O

• Ver resolución del problema n° 1 - TP03

Problema n° 2

Dos reacciones en equilibrio tienen constantes K = 2 y K = 2·10² respectivamente. ¿Qué reacción se desplaza más hacia la derecha?

• Ver resolución del problema n° 2 - TP03

Problema n° 3

La constante de equilibrio en la disociación del agua es 10^-14 mol²/l² a 25 °C:

H₂O ⇌ HO¯ + H⁺

Calcular la concentración de iones hidrógeno.

• Ver resolución del problema n° 3 - TP03

Problema n° 4

Calcular cuantas fórmula-gramo oxhidrilo se hallan disociadas en 1 litro de solución 0,1 M de NH₄OH.

• Ver resolución del problema n° 4 - TP03

Problema n° 5

¿Qué masa de HO¯ hay en la disociación del ejercicio anterior? Calcular el pOH.

• Ver resolución del problema n° 5 - TP03

Problema n° 6

Calcular la concentración del ion hidrógeno en las siguientes soluciones:

a) Solución 0,5 molar de HF (K_a = 6,8·10^-4)

b) Solución 0,6 molar de HNO₂ (K_a = 4,6·10^-4)

• Ver resolución del problema n° 6 - TP03

Problema n° 7

Dadas las siguientes reacciones señalar los pares ácido-base conjugados:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + HO¯

HS¯ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + S^2-

H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HO¯

• Ver resolución del problema n° 7 - TP03

Problema n° 8

Dada la disociación total de una solución 10^-5 M de HNO₃, se pide:

a) Concentración de H⁺.

b) Concentración de OH^-.

c) pH.

d) pOH.

• Ver resolución del problema n° 8 - TP03

Problema n° 9

Suponiendo disociación total, ¿cuál es el pH de las siguientes soluciones?

a) 0,01 M de HCl

b) 0,01 M de H₂SO₄

c) 10^-4 M de HCl

d) 2·10^-2 M de NaOH

• Ver resolución del problema n° 9 - TP03

Problema n° 10

Hallar el pH y el pOH de las siguientes soluciones cuyas concentraciones son:

a) [H⁺] = 10^-10 moles/l

b) [H⁺] = 0,00045 moles/l

c) [H⁺] = 10^-5 moles/l

d) [H⁺] = 4,38·10^-5 moles/l

• Ver resolución del problema n° 10 - TP03

Bibliografía:

Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.

Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina