Guía n° 3 de ejercicios resueltos de ácidos y bases
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema n° 1
Escribir en forma iónica las siguientes ecuaciones moleculares:
a) Na₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ BaSO₄ + 2·NaCl
b) NaCl + AgNO₃ ⟶ AgCl + NaNO₃
c) KOH + HCl ⟶ KCl + H₂O
d) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄ + 2·H₂O
e) Fe(OH)₃ + 3·HCl ⟶ FeCl₃ + 3·H₂O
f) Ca(OH)₂ + 2·HCl ⟶ CaCl₂ + 2·H₂O
Problema n° 2
Dos reacciones en equilibrio tienen constantes K = 2 y K = 2·10² respectivamente. ¿Qué reacción se desplaza más hacia la derecha?
Problema n° 3
La constante de equilibrio en la disociación del agua es 10⁻¹⁴ mol²/l² a 25 °C:
H₂O ⇌ HO⁻ + H⁺
Calcular la concentración de iones hidrógeno.
Problema n° 4
Calcular cuantas fórmula-gramo oxhidrilo se hallan disociadas en 1 litro de solución 0,1 M de NH₄OH.
Problema n° 5
¿Qué masa de HO⁻ hay en la disociación del ejercicio anterior? Calcular el pOH.
Problema n° 6
Calcular la concentración del ion hidrógeno en las siguientes soluciones:
a) Solución 0,5 molar de HF (Kₐ = 6,8·10⁻⁴)
b) Solución 0,6 molar de HNO₂ (Kₐ = 4,6·10⁻⁴)
Problema n° 7
Dadas las siguientes reacciones señalar los pares ácido-base conjugados:
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + HO⁻
HS⁻ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + S²⁻
H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HO⁻
Problema n° 8
Dada la disociación total de una solución 10⁻⁵ M de HNO₃, se pide:
a) Concentración de H⁺.
b) Concentración de OH⁻.
c) pH.
d) pOH.
Problema n° 9
Suponiendo disociación total, ¿cuál es el pH de las siguientes soluciones?
a) 0,01 M de HCl
b) 0,01 M de H₂SO₄
c) 10⁻⁴ M de HCl
d) 2·10⁻² M de NaOH
Problema n° 10
Hallar el pH y el pOH de las siguientes soluciones cuyas concentraciones son:
a) [H⁺] = 10⁻¹⁰ moles/l
b) [H⁺] = 0,00045 moles/l
c) [H⁺] = 10⁻⁵ moles/l
d) [H⁺] = 4,38·10⁻⁵ moles/l
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina