Problema n° 2 de electrólisis. Concentración, desplazamiento de una reacción - TP03

Enunciado del ejercicio n° 2

Dos reacciones en equilibrio tienen constantes K₁ = 2 y K₂ = 2·10² respectivamente. ¿Qué reacción se desplaza más hacia la derecha?

Desarrollo

Datos:

K₁ = 2

K₂ = 2·10²

Solución

Dada la ecuación:

A + B ⟶ C + D

Aplicando la ley de acción de las masas, la constante de equilibrio es:

K =[C]·[D]
[A]·[B]

La velocidad de los reactivos es:

v = [A]·[B]

Reemplazamos v por kd, que es la constante de la velocidad hacia la derecha:

kd = [A]·[B]

La velocidad de los productos de reacción es:

v = [C]·[D]

Reemplazamos v por kᵢ, que es la constante de la velocidad hacia la izquierda:

kᵢ = [C]·[D]

La constante de equilibrio queda:

K =kᵢ=[C]·[D]
kd[A]·[B]

De donde se deduce que cuanto menor es la constante de equilibrio, mayor seré el desplazamiento hacia la derecha.

K₁ < K₂

2 < 2·10²

Respuesta: la reacción cuya constante es 2 se desplaza más hacia la derecha.

Ejemplo, cómo calcular el desplazamiento de una reacción dada la constante de equilibrio

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.