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Enunciado del ejercicio nº 2

Dos reacciones en equilibrio tienen constantes K₁ = 2 y K₂ = 2·10² respectivamente. ¿Qué reacción se desplaza más hacia la derecha?

Desarrollo

Datos:

K₁ = 2

K₂ = 2·10²

Solución

Dada la ecuación:

A + B ⟶ C + D

Aplicando la ley de acción de las masas, la constante de equilibrio es:

La velocidad de los reactivos es:

v = [A]·[B]

Reemplazamos v por k_d, que es la constante de la velocidad hacia la derecha:

k_d = [A]·[B]

La velocidad de los productos de reacción es:

v = [C]·[D]

Reemplazamos v por kᵢ, que es la constante de la velocidad hacia la izquierda:

kᵢ = [C]·[D]

La constante de equilibrio queda:

De donde se deduce que cuanto menor es la constante de equilibrio, mayor seré el desplazamiento hacia la derecha.

K₁ < K₂

2 < 2·10²

Respuesta: la reacción cuya constante es 2 se desplaza más hacia la derecha.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/electrolisis/resueltos/tp03-equilibrio-quimico-problema-02.php on line 89 . Argentina