Problema n° 4 de electrólisis. Fórmula-gramo dada la constante de equilibrio - TP03

Enunciado del ejercicio n° 4

Calcular cuantas fórmula-gramo oxhidrilo se hallan disociadas en 1 litro de solución 0,1 M de NH₄OH.

Desarrollo

El NH₄OH desprende un ion oxhidrilo o hidroxilo (valencia = 1), por lo tanto, 0,1 M = 0,1 N.

Datos:

V = 1 l

C = 0,1 M

kb = 1,8·10⁻⁵ (Constante de disociación del NH₄OH a 25 °C)

Solución

 InicialEquilibrio
[NH₄⁺]0x
[OH⁻]0x
[NH₄OH]0,1 mol0,1 - x

Aplicamos la constante de equilibrio para una base (kb):

kb =[NH₄⁺]·[OH⁻]
[NH₄OH]

Reemplazamos:

1,8·10⁻⁵ =x·x
0,1 - x
1,8·10⁻⁵ =
0,1 - x

1,8·10⁻⁵·(0,1 - x) = x²

Igualamos a cero:

x² - 1,8·10⁻⁵·(0,1 - x) = 0

Aplicamos distributiva del producto con respecto a la resta:

x² - 1,8·10⁻⁶ + 1,8·10⁻⁵·x = 0

x² + 1,8·10⁻⁵·x - 1,8·10⁻⁶ = 0

Aplicamos la ecuación de Báscara o Bhaskara:

x1,2 =-b ± b² - 4·a·c
2·a

Siendo:

a = 1

b = 1,8·10⁻⁵

c = -1,8·10⁻⁶

Reemplazamos y resolvemos, obtendremos dos valores:

x1,2 =-1,8·10⁻⁵ ± (1,8·10⁻⁵)² - 4·1·(-1,8·10⁻⁶)
2·1

Resolvemos:

x1,2 =-1,8·10⁻⁵ ± 3,24·10⁻¹⁰ + 0,0000072
2
x1,2 =-1,8·10⁻⁵ ± 7,2·10⁻⁶
2
x1,2 =-1,8·10⁻⁵ ± 0,002683342
2

Calculamos los valores por separado según el signo del resultado de la raíz:

x₁ =-1,8·10⁻⁵ + 0,002683342
2
x₁ =0,002665342
2

x₁ = 0,001332671 mol/l

x₂ =-1,8·10⁻⁵ - 0,002683342
2
x₂ =-0,002701342
2

x₂ = -0,001350671 (descartamos por < 0)

La fórmula-gramo o peso fórmula-gramo es el peso molecular o mol de una sustancia, como vemos el resultado está expresado en moles por litro, o sea, fórmula-gramo por litro.

Respuesta: en 1 litro de solución 0,1 M de NH₄OH hay 1,33·10⁻³ fórmula-gramo oxhidrilo.

Ejemplo, cómo calcular la fórmula-gramo dada la constante de equilibrio

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