Problema n° 5 de electrólisis. Masa y pOH de una solución - TP03
Enunciado del ejercicio n° 5
¿Qué masa de HO⁻ hay en la disociación del ejercicio anterior? Calcular el pOH.
Desarrollo
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
Datos:
[OH⁻] = 0,001332671 mol/l
PAH = 1,00797 g
PAO = 15,9994 g
Fórmulas:
pOH = -log₁₀ [OH⁻]
Solución
Calculamos la fórmula-gramo del [OH⁻]:
MolOH⁻ = 15,9994 g + 1,00797 g
MolOH⁻ = 17,00737 g
Cálculo de la masa de HO⁻:
1 fórmula-gramo OH⁻ | ⟶ | 17,00737 g |
1,33·10⁻³ fórmula-gramo OH⁻ | ⟶ | x |
x = | 1,33·10⁻³ fórmula-gramo OH⁻·17,00737 g |
1 fórmula-gramo OH⁻ |
x = 0,022665229 g de HO⁻
Respuesta a): la masa de HO⁻ hay en la disociación es 2,267·10⁻² g.
Cálculo del pOH en la disociación.
Aplicamos la fórmula de pOH:
pOH = -log [OH⁻]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pOH = -log 1,333·10⁻³
pOH = -(log 1,333 + log 10⁻³)
pOH = -(log 1,333 + (-3)·log 10)
pOH = -(log 1,333 - 3·1)
pOH = -log 1,333 + 3
pOH = 2,875277062
Respuesta b): el pOH de la disociación es 2,9.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la masa y el pOH de una solución