Problema n° 10 de ácidos y bases, pH y pOH de una solución - TP03
Enunciado del ejercicio n° 10
Hallar el pH y el pOH de las siguientes soluciones cuyas concentraciones son:
a) [H⁺] = 10⁻¹⁰ moles/l
b) [H⁺] = 0,00045 moles/l
c) [H⁺] = 10⁻⁵ moles/l
d) [H⁺] = 4,38·10⁻⁵ moles/l
Desarrollo
Fórmulas:
pH = -log₁₀ [H⁺]
pOH = -log₁₀ [OH⁻]
pH + pOH = 14
Solución
Las concentraciones están dadas en forma molar (M = moles/l). Se supone disociación total
En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.
Para todos los casos log₁₀ 10 = 1.
a) [H⁺] = 10⁻¹⁰ moles/l
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log [H⁺]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pH = -log 10⁻¹⁰
pH = -(-10)·log 10
pH = 10·1
pH = 10
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 10
pOH = 4
Respuesta a): pH = 10 y pOH = 4
b) [H⁺] = 0,00045 moles/l
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log [H⁺]
[H⁺] = 4,5·0,0001 M
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pH = -log 4,5·0,0001
pH = -(log 4,5 + log 0,0001)
pH = -log 4,5 - log 10⁻⁴
pH = -log 4,5 - (-4)·log 10
pH = -log 4,5 + 4·log 10
pH = -log 4,5 + 4·1
pH = -log 4,5 + 4
pH = -0,653212514 + 4
pH = 3,346787486
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 3,346787486
pOH = 10,65321251
Respuesta b): pH = 3,35 y pOH = 10,65
c) [H⁺] = 10⁻⁵ moles/l
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log [H⁺]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pH = -log 10⁻⁵
pH = -(-5)·log 10
pH = 5·1
pH = 5
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 5
pOH = 9
Respuesta c): pH = 5 y pOH = 9
d) [H⁺] = 4,38·10⁻⁵ moles/l
En este caso se dá la [OH⁻]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pH = -log 4,38·10⁻⁵
pH = -(log 4,38 + (-5)·log 10)
pH = -log 4,38 - (-5)·1
pH = -log 4,38 + 5
pH = -0,641474111 + 5
pH = 4,358525889
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 4,358525889
pOH = 9,641474111
Respuesta d): pH = 4,36 y pOH = 9,64
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el pH y el pOH de una solución