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Enunciado del ejercicio nº 8

Una solución 1 M de HA se ioniza en agua 2 %. Calcular kₐ.

Desarrollo

El HA desprende un ion hidrógeno (valencia = 1), por lo tanto, 1 M = 1 N.

Solución

Expresamos la ecuación balanceada de disociación:

HA + H₂O ⟶ H₃O⁺ + A⁻

La constante de equilibrio para un ácido (kₐ) es:

Planteamos los moles iniciales y en el equilibrio:

Planteamos el porcentaje de ionización:

Porcentaje de ionización =

Reemplazamos:

Despejamos x:

2·(1 - x) = x·100

Aplicamos distributiva del producto con respecto a la resta:

2 - 2·x = x·100

2 = x·100 + 2·x

102·x = 2

x = 0,019607843

Aplicamos la constante de equilibrio kₐ:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

kₐ = 0,000392157

Respuesta: la constante de equilibrio kₐ de la solución 1 M de HA es 3,92·10⁻⁴.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/electrolisis/resueltos/tp05-porcentaje-de-ionizacion-problema-08.php on line 93 . Argentina