Enunciado del ejercicio nº 7
Calcular el pH y el pOH de una solución 3·10⁻⁶ M de KOH.
Desarrollo
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
El KOH desprende un ion oxhidrilo o hidroxilo (valencia = 1), por lo tanto, 3·10⁻⁶ M = 3·10⁻⁶ N.
Fórmulas:
pOH = -log₁₀ [OH⁻]
pH + pOH = 14
Solución
La concentración esta dada en forma molar. 3·10⁻⁶ M de K·OH = 3·10⁻⁶ N de K·OH
En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.
El log₁₀ 10 = 1.
Tratándose de una base aplicamos la fórmula de pOH:
pOH = -log [OH⁻]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pOH = -log 3·10⁻⁶
pOH = -(log 3 + log 10⁻⁶)
pOH = -log 3 - log 10⁻⁶
pOH = -log 3 - (-6)·log 10
pOH = -log 3 + 6·1
pOH = -0,477121255 + 6
pOH = 5,522878745
Luego:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 5,522878745
pH = 8,477121255
Respuesta: el pH de la solución 3·10⁻⁶ M de KOH es 8,5.
Resolvió: . Argentina