Problema n° 6 de electrólisis. Porcentaje de ionización - TP05
Enunciado del ejercicio n° 6
¿Cuál es el porcentaje de ionización del ion KSO₄⁻ en el problema n° 5?
Solución
Expresamos la ecuación balanceada de disociación:
KHSO₄ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + KSO₄⁻
[KHSO₄] = 0,1 M
[H₃O⁺] = [KSO₄⁻]
Del problema n° 5 sabemos que:
x₁ = [H₃O⁺] = 2,92·10⁻² mol/l
[H₃O⁺] = [KSO₄⁻] = 2,92·10⁻² mol/l
El porcentaje de ionización es:
Porcentaje de ionización = | [KSO₄⁻]·100 |
[KHSO₄] |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
Porcentaje de ionización = | 2,92·10⁻²·100 |
0,1 |
Porcentaje de ionización = | 2,92·1 |
0,1 |
Porcentaje de ionización = 29,2 %
Respuesta: el porcentaje de ionización del ion KSO₄⁻ es 29,2 %.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el porcentaje de ionización