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Enunciado del ejercicio nº 3

¿Cuántas horas demanda fabricar 45,36 kg de cloro electrolítico en una celda de NaCl por la que circulan 1.000 A? El rendimiento anódico para la reacción del cloro es del 85 %.

Desarrollo

Datos:

m = 45,36 kg

i = 1.000 A

ζ_Cl = 0,000367 g/C *

* Dato de tabla

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

Aplicamos la primera ley de Faraday para el oro trivalente:

m = ζ·i·t

Despejamos t:

Convertimos las unidades:

m = 45.360 g

Reemplazamos por los valores dados y resolvemos:

t = 123.596,7302 s

Este tiempo es para un rendimiento del 100 %. Para el rendimiento indicado demandará más tiempo, lo calculamos:

t = 145.407,9179 s

Pide el resultado en horas, adecuamos las unidades:

t = 40,39108832 h

Respuesta, el tiempo necesario para fabricar 45,36 kg de cloro electrolítico es:

t = 40,39 h

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/electrolisis/resueltos/tp07-leyes-de-faraday-problema-03.php on line 93 . Argentina