Problema n° 4 de electrólisis. Segunda ley de Faraday, masa depositada en un electrodo - TP07

Enunciado del ejercicio n° 4

Se hace circular una determinada cantidad de electricidad por dos celdas electrolíticas separadas, que contienen disolución de AgNO₃ y SnCl₂, respectivamente. Si en una de las celdas se depositan 2,0 g de plata, ¿cuántos gramos de estaño se depositarán en la otra celda?.

Desarrollo

Datos:

mAg = 2,0 g

EqAg⁺ = 107,87 g

EqSn²⁺ = 59,345 g

Fórmulas:

m₁=Eq₁
m₂Eq₂

Solución

Aplicamos la segunda ley de Faraday.

Hallamos la masa del ion estañoso:

mAh=EqAg
mSn²⁺EqSn²⁺

Despejamos mSn²⁺:

mSn²⁺ =mAg⁺·EqSn²⁺
EqAg

Reemplazamos y calculamos:

mSn²⁺ =2,0 g· 59,345 g
107,87 g

mSn²⁺ = 1,100305924 g

• Respuesta: mSn²⁺ = 1,1 g

Ejemplo, cómo calcular la masa de un elemento que se deposita en el electrodo

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