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Enunciado del ejercicio nº 4

Se hace circular una determinada cantidad de electricidad por dos celdas electrolíticas separadas, que contienen disolución de AgNO₃ y SnCl₂, respectivamente. Si en una de las celdas se depositan 2,0 g de plata, ¿cuántos gramos de estaño se depositarán en la otra celda?.

Desarrollo

Datos:

m_Ag = 2,0 g

Eq_Ag⁺ = 107,87 g

Eq_Sn²⁺ = 59,345 g

Fórmulas:

Solución

Aplicamos la segunda ley de Faraday.

Hallamos la masa del ion estañoso:

Despejamos m_Sn²⁺:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m_Sn²⁺ = 1,100305924 g

Expresamos el resultado: m_Sn²⁺ = 1,1 g

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/electrolisis/resueltos/tp07-leyes-de-faraday-problema-04.php on line 83 . Argentina