Problema n° 6, constante de equilibrio químico (ejercicio modelo) - TP01

Enunciado del ejercicio n° 6

Al mezclar los reactivos A y B, cada uno a la concentración de 0,8 moles/l, reaccionan dando en el equilibrio:

A + B ⇌ C + D

La concentración de C y D es 0,6 moles/l.

Calcular el valor de la constante de equilibrio.

Solución

Expresamos la ecuación de la reacción:

A + B ⇌ C + D

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =[C]·[D]
[A]·[B]

Si se forman 0,6 moles/l de C y 0,6 moles/l de D, desaparecen 0,6 moles/l de A y de B.

Reemplazamos y calculamos:

K =(0,6 moles/l)·(0,6 moles/l)
[(0,8 - 0,6) moles/l]·[(0,8 - 0,6) moles/l]
K =0,36 (moles/l)²
(0,2 moles/l)·(0,2 moles/l)
K =0,36 (moles/l)²
0,04 (moles/l)²

Simplificamos las unidades:

K =0,36
0,04

K = 9

Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 9

Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio

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