Problema n° 6 de equilibrio químico (ejercicio modelo) - TP01

Enunciado del ejercicio n° 6

Al mezclar los reactivos A y B, cada uno a la concentración de 0,8 moles/l, reaccionan dando en el equilibrio:

A + B ⇌ C + D

La concentración de C y D es 0,6 moles/l.

Calcular el valor de la constante de equilibrio.

Solución

Expresamos la ecuación de la reacción:

A + B ⇌ C + D

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =[C]·[D]
[A]·[B]

Si se forman 0,6 moles/l de C y 0,6 moles/l de D, desaparecen 0,6 moles/l de A y de B.

Reemplazamos y calculamos:

K =(0,6 moles/l)·(0,6 moles/l)
[(0,8 - 0,6) moles/l]·[(0,8 - 0,6) moles/l]
K =0,36 (moles/l)²
(0,2 moles/l)·(0,2 moles/l)
K =0,36 (moles/l)²
0,04 (moles/l)²

Simplificamos las unidades:

K =0,36
0,04

K = 9

Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 9

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Regresar a la guía TP01

Ejemplo, como calcular la constante de equilibrio

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.