Problema n° 6, constante de equilibrio químico (ejercicio modelo) - TP01
Enunciado del ejercicio n° 6
Al mezclar los reactivos A y B, cada uno a la concentración de 0,8 moles/l, reaccionan dando en el equilibrio:
A + B ⇌ C + D
La concentración de C y D es 0,6 moles/l.
Calcular el valor de la constante de equilibrio.
Solución
Expresamos la ecuación de la reacción:
A + B ⇌ C + D
Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:
K = | [C]·[D] |
[A]·[B] |
Si se forman 0,6 moles/l de C y 0,6 moles/l de D, desaparecen 0,6 moles/l de A y de B.
Reemplazamos y calculamos:
K = | (0,6 moles/l)·(0,6 moles/l) |
[(0,8 - 0,6) moles/l]·[(0,8 - 0,6) moles/l] |
K = | 0,36 (moles/l)² |
(0,2 moles/l)·(0,2 moles/l) |
K = | 0,36 (moles/l)² |
0,04 (moles/l)² |
Simplificamos las unidades:
K = | 0,36 |
0,04 |
K = 9
Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 9
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio