Problema n° 6 de equilibrio químico (ejercicio modelo) - TP01

Enunciado del ejercicio n° 6

Al mezclar los reactivos A y B, cada uno a la concentración de 0,8 moles/l, reaccionan dando en el equilibrio:

A + B ⇌ C + D

La concentración de C y D es 0,6 moles/l.

Calcular el valor de la constante de equilibrio.

Expresamos la ecuación de la reacción:

A + B ⇌ C + D

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =	[C]·[D]
	[A]·[B]

Si se forman 0,6 moles/l de C y 0,6 moles/l de D, desaparecen 0,6 moles/l de A y de B.

Reemplazamos y calculamos:

K =	(0,6 moles/l)·(0,6 moles/l)
	[(0,8 - 0,6) moles/l]·[(0,8 - 0,6) moles/l]

K =	0,36 (moles/l)²
	(0,2 moles/l)·(0,2 moles/l)

K =	0,36 (moles/l)²
	0,04 (moles/l)²

Simplificamos las unidades:

K =	0,36
	0,04

K = 9

Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 9

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, como calcular la constante de equilibrio