Guía n° 1 de ejercicios resueltos de equilibrio químico
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
A 425 °C las concentraciones de hidrógeno, yodo y yoduro de hidrógeno, en una reacción en equilibrio, son las siguientes.
[H2] = 0,00114 M/l
[I2] = 0,00114 M/l
[HI] = 0,00841 M/l
Hallar el valor de K.
• Ver resolución del problema n° 1 - TP01
Problema n° 2
Para la reacción:
H2 + I2 ⇌ 2·HI
La constante K = 62,5.
Al alcanzar el equilibrio, se han hallado 0,4 moles de yodo y 3 moles de yoduro de hidrógeno, en un volumen total de 25 l. ¿Cuántos moles de hidrógeno hay en el sistema?
• Ver resolución del problema n° 2 - TP01
Problema n° 3
Siendo a 425 °C la constante de equilibrio para el yoduro de hidrógeno, tal como en el ejercicio n° 1, si se colocan 0,018 moles de yoduro de hidrógeno en un recipiente de 10 litros, ¿cuántos moles de yodo habrá en equilibrio?
• Ver resolución del problema n° 3 - TP01
Problema n° 4
Un mol de hidrógeno y un mol de yodo se introducen en un recipiente cerrado de un litro de capacidad a 490 °C de temperatura. ¿Cuál será la concentración de los componentes del sistema siendo K ≅ 46?
• Ver resolución del problema n° 4 - TP01
Problema n° 5
La constante de equilibrio para la siguiente reacción es 0,0045:
N2 + O2 ⇌ 2·NO
¿Cuántos moles de NO existirán en el equilibrio, si se combinan 3 moles de oxígeno y 3 moles de nitrógeno en un total de 20 litros?
• Ver resolución del problema n° 5 - TP01
Problema n° 6
Al mezclar los reactivos A y B, cada uno a la concentración de 0,8 moles/l, reaccionan dando en el equilibrio:
A + B ⇌ C + D
La concentración de C y D es 0,6 moles/l.
Calcular el valor de la constante de equilibrio.
• Ver resolución del problema n° 6 - TP01
Problema n° 7
A cierta temperatura, la reacción (todos son gases):
CO + H2O ⇌ H2 + CO2
Produce las siguientes concentraciones:
[CO] = 0,2 M
[H2O] = 0,5 M
[H2] = 0,32 M
[CO2] = 0,42 M
Obtenga el valor de K a esa temperatura.
• Ver resolución del problema n° 7 - TP01
Problema n° 8
El sulfuro de hidrógeno se descompone según la siguiente ecuación:
2·H2S ⇌ 2·H2 + S2
A 1065 °C (todos en fase gaseosa), las concentraciones de los componentes de la mezcla son:
[H2S] = 7,06·10-3 M
[H2] = 2,22·10-3 M
[S2] = 1,11·10-3 M
¿Cuál será el valor de K para esta reacción?
• Ver resolución del problema n° 8 - TP01
Problema n° 9
A 60,2 °C (todos son gases), la constante de equilibrio de la reacción:
N2O4 ⇌ 2·NO2
Es de 8,75·10-2. Si en el equilibrio a esta temperatura, un recipiente contiene N2O4 a una concentración de 1,72·10-2 M. ¿Qué concentración de NO2 contiene?
• Ver resolución del problema n° 9 - TP01
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Problemas de equilibrio químico