Warning: Undefined variable $title in /home/a0120620/public_html/quimica/equilibrio-quimico/resueltos/tp01-equilibrio-quimico-problema-05.php on line 60

Enunciado del ejercicio nº 5

La constante de equilibrio para la siguiente reacción es 0,0045:

N₂ + O₂ ⇌ 2·NO

¿Cuántos moles de NO existirán en el equilibrio, si se combinan 3 moles de oxígeno y 3 moles de nitrógeno en un total de 20 litros?

Desarrollo

Datos:

K = 0,0045

Moles _O = 3

Moles _N = 3

V = 20 l

Solución

La ecuación equilibrada dada:

N₂ + O₂ ⇌ 2·NO

Calculamos la concentración de cada compuesto en 20 l. Para el oxígeno:

Para el nitrógeno:

Para el monóxido de nitrógeno (óxido de nitrógeno II):

En el equilibrio:

Simplificamos los denominadores:

Despejamos la concentración del hidrógeno x:

x² = K·9 moles²

Reemplazamos por los datos y calculamos:

x² = 0,0045·9 moles²

x² = 0,0405 moles²

x = 0,201246118 moles

Respuesta: la cantidad de moles de monóxido de nitrógeno que hay en el sistema es 0,201

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/equilibrio-quimico/resueltos/tp01-equilibrio-quimico-problema-05.php on line 96 . Argentina