Problema n° 8 de equilibrio químico - TP01

Enunciado del ejercicio n° 8

El sulfuro de hidrógeno se descompone según la siguiente ecuación:

2·H2S ⇌ 2·H2 + S2

A 1.065 °C (todos en fase gaseosa), las concentraciones de los componentes de la mezcla son:

[H2S] = 7,06·10-3 M

[H2] = 2,22·10-3 M

[S2] = 1,11·10-3 M

¿Cuál será el valor de K para esta reacción?

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

2·H2S1.065 °C
2·H2 + S2

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =[H2]²·[S2]
[H2S]²

Reemplazamos y calculamos:

K =[2,22·10-3 M]²·[1,11·10-3 M]
[7,06·10-3 M]²

K = 0,000109754

Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 1,098·10-4

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Regresar a la guía TP01

Ejemplo, como calcular la constante de equilibrio

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.