Problema n° 8 de equilibrio químico - TP01
Enunciado del ejercicio n° 8
El sulfuro de hidrógeno se descompone según la siguiente ecuación:
2·H2S ⇌ 2·H2 + S2
A 1.065 °C (todos en fase gaseosa), las concentraciones de los componentes de la mezcla son:
[H2S] = 7,06·10-3 M
[H2] = 2,22·10-3 M
[S2] = 1,11·10-3 M
¿Cuál será el valor de K para esta reacción?
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
| 2·H2S | 1.065 °C ⇌ | 2·H2 + S2 |
Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:
| K = | [H2]²·[S2] |
| [H2S]² |
Reemplazamos y calculamos:
| K = | [2,22·10-3 M]²·[1,11·10-3 M] |
| [7,06·10-3 M]² |
K = 0,000109754
Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 1,098·10-4
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP01
- | Siguiente ›
Ejemplo, como calcular la constante de equilibrio