Problema n° 8, constante de equilibrio químico - TP01
Enunciado del ejercicio n° 8
El sulfuro de hidrógeno se descompone según la siguiente ecuación:
2·H₂S ⇌ 2·H₂ + S₂
A 1.065 °C (todos en fase gaseosa), las concentraciones de los componentes de la mezcla son:
[H₂S] = 7,06·10⁻³ M
[H₂] = 2,22·10⁻³ M
[S₂] = 1,11·10⁻³ M
¿Cuál será el valor de K para esta reacción?
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
2·H₂S | 1.065 °C ⇌ | 2·H₂ + S₂ |
Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:
K = | [H₂]²·[S₂] |
[H₂S]² |
Reemplazamos y calculamos:
K = | [2,22·10⁻³ M]²·[1,11·10⁻³ M] |
[7,06·10⁻³ M]² |
K = 0,000109754
Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 1,098·10⁻⁴
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio