Problema n° 8, constante de equilibrio químico - TP01

Enunciado del ejercicio n° 8

El sulfuro de hidrógeno se descompone según la siguiente ecuación:

2·H₂S ⇌ 2·H₂ + S₂

A 1.065 °C (todos en fase gaseosa), las concentraciones de los componentes de la mezcla son:

[H₂S] = 7,06·10⁻³ M

[H₂] = 2,22·10⁻³ M

[S₂] = 1,11·10⁻³ M

¿Cuál será el valor de K para esta reacción?

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

2·H₂S

1.065 °C
⇌

2·H₂ + S₂

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =	[H₂]²·[S₂]
	[H₂S]²

Reemplazamos y calculamos:

K =	[2,22·10⁻³ M]²·[1,11·10⁻³ M]
	[7,06·10⁻³ M]²

K = 0,000109754

Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 1,098·10⁻⁴

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio