Problema nº 8, constante de equilibrio químico - TP01

Enunciado del ejercicio nº 8

El sulfuro de hidrógeno se descompone según la siguiente ecuación:

2·H₂S ⇌ 2·H₂ + S₂

A 1.065 °C (todos en fase gaseosa), las concentraciones de los componentes de la mezcla son:

[H₂S] = 7,06·10⁻³ M

[H₂] = 2,22·10⁻³ M

[S₂] = 1,11·10⁻³ M

¿Cuál será el valor de K para esta reacción?

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

K = 0,000109754

Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 1,098·10⁻⁴

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio