Problema n° 9 de equilibrio químico - TP01

Enunciado del ejercicio n° 9

A 60,2 °C (todos son gases), la constante de equilibrio de la reacción:

N2O4 ⇌ 2·NO2

Es de 8,75·10-2. Si en el equilibrio a esta temperatura, un recipiente contiene N2O4 a una concentración de 1,72·10-2 M. ¿Qué concentración de NO2 contiene?

Solución

La ecuación equilibrada dada:

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

N2O460,2 °C
2·NO2

Planteamos la concentración de cada compuesto. Para el N2O4:

[N2O4] = 1,72·10-2 M

Para el NO2:

[NO2] = x M

En el equilibrio:

K =[NO2
[N2O4]

Reemplazamos:

8,75·10-2 =
1,72·10-2

Despejamos x:

x² = 8,75·10-2·1,72·10-2

Calculamos:

x² = 0,001505

x = 0,038794329

Respuesta: la cantidad de moles de hidrógeno que hay en el sistema es 3,88·10-2 M

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular los moles dada la constante de equilibrio

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