Problema n° 9, constante de equilibrio químico, moles - TP01
Enunciado del ejercicio n° 9
A 60,2 °C (todos son gases), la constante de equilibrio de la reacción:
N₂O₄ ⇌ 2·NO₂
Es de 8,75·10⁻². Si en el equilibrio a esta temperatura, un recipiente contiene N₂O₄ a una concentración de 1,72·10⁻² M. ¿Qué concentración de NO₂ contiene?
Solución
La ecuación equilibrada dada:
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
| N₂O₄ | 60,2 °C ⇌ | 2·NO₂ |
Planteamos la concentración de cada compuesto. Para el N₂O₄:
[N₂O₄] = 1,72·10⁻² M
Para el NO₂:
[NO₂] = x M
En el equilibrio:
| K = | [NO₂]² |
| [N₂O₄] |
Reemplazamos:
| 8,75·10⁻² = | x² |
| 1,72·10⁻² |
Despejamos x:
x² = 8,75·10⁻²·1,72·10⁻²
Calculamos:
x² = 0,001505
x = 0,038794329
Respuesta: la cantidad de moles de hidrógeno que hay en el sistema es 3,88·10⁻² M
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP01
- | Siguiente ›
Ejemplo, cómo calcular los moles dada la constante de equilibrio