Problema n° 9, constante de equilibrio químico, moles - TP01

Enunciado del ejercicio n° 9

A 60,2 °C (todos son gases), la constante de equilibrio de la reacción:

N₂O₄ ⇌ 2·NO₂

Es de 8,75·10⁻². Si en el equilibrio a esta temperatura, un recipiente contiene N₂O₄ a una concentración de 1,72·10⁻² M. ¿Qué concentración de NO₂ contiene?

Solución

La ecuación equilibrada dada:

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

N₂O₄60,2 °C
2·NO₂

Planteamos la concentración de cada compuesto. Para el N₂O₄:

[N₂O₄] = 1,72·10⁻² M

Para el NO₂:

[NO₂] = x M

En el equilibrio:

K =[NO₂]²
[N₂O₄]

Reemplazamos:

8,75·10⁻² =
1,72·10⁻²

Despejamos x:

x² = 8,75·10⁻²·1,72·10⁻²

Calculamos:

x² = 0,001505

x = 0,038794329

Respuesta: la cantidad de moles de hidrógeno que hay en el sistema es 3,88·10⁻² M

Ejemplo, cómo calcular los moles dada la constante de equilibrio

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