Problema n° 9 de equilibrio químico - TP01
Enunciado del ejercicio n° 9
A 60,2 °C (todos son gases), la constante de equilibrio de la reacción:
N2O4 ⇌ 2·NO2
Es de 8,75·10-2. Si en el equilibrio a esta temperatura, un recipiente contiene N2O4 a una concentración de 1,72·10-2 M. ¿Qué concentración de NO2 contiene?
Solución
La ecuación equilibrada dada:
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
| N2O4 | 60,2 °C ⇌ | 2·NO2 |
Planteamos la concentración de cada compuesto. Para el N2O4:
[N2O4] = 1,72·10-2 M
Para el NO2:
[NO2] = x M
En el equilibrio:
| K = | [NO2]² |
| [N2O4] |
Reemplazamos:
| 8,75·10-2 = | x² |
| 1,72·10-2 |
Despejamos x:
x² = 8,75·10-2·1,72·10-2
Calculamos:
x² = 0,001505
x = 0,038794329
Respuesta: la cantidad de moles de hidrógeno que hay en el sistema es 3,88·10-2 M
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, como calcular los moles dada la constante de equilibrio