Preguntas n° 1 a 4 de equilibrio químico - TP02

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta n° 1

En una reacción:

A + B ⟶ C + D

¿Cómo expresa la relación entre velocidad de reacción y concentración?

Respuesta:

K =	[C]·[D]
	[A]·[B]

Se trata de la ley de Guldberg y Waage.

Si:

K = 1: en el equilibrio no predominan ni reactantes ni productos.

K < 1: en el equilibrio predominan los productos.

K > 1: en el equilibrio predominan los reactantes.

Pregunta n° 2

¿Cuándo un proceso de denomina irreversible? Dé un ejemplo.

Respuesta:

Los procesos irreversibles son fenómenos que avanzan en una sola dirección. Es decir, las sustancias reaccionantes se transforman en productos de reacción y así permanecen.

Como ejemplo, la combustión del carbono:

C + O₂ ⟶ CO₂

Observar que la flecha (⟶) indica que la reacción se desarrolla un solo sentido, en este caso a la derecha.

Pregunta n° 3

¿Cuándo un proceso de denomina reversible? Dé un ejemplo.

Respuesta:

Los procesos reversibles son fenómenos que avanzan en una dirección hasta superar un punto de equilibrio, a partir de este punto se revierte la reacción, ocurrirá este comportamiento hasta alcanzar un punto de equilibro en el cual coexistirán, en cierta relación, reactivos y reactantes.

CaCO₃ ⇌ CO₂ + CaO

Observar que la flecha (⇌) indica que la reacción se desarrolla doble sentido.

Pregunta n° 4

Enuncie la ley de acción de las masas para los sistemas en equilibrio.

Respuesta:

La ley de acción de masas enuncia: en una reacción química reversible en equilibrio y a temperatura constante, la relación entre el producto de las concentraciones moleculares de las sustancias formadas y el producto de las concentraciones moleculares de las sustancias reaccionantes, elevadas a las potencias respectivas, es una constante.

Las potencias respectivas son los coeficientes de la ecuación equilibrada.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Cuestionario de equilibrio químico