Responder el siguiente cuestionario

Pregunta n° 1

En una reacción:

A + B ⟶ C + D

¿Cómo expresa la relación entre velocidad de reacción y concentración?

Respuesta:

K =[C]·[D]
[A]·[B]

Se trata de la ley de Guldberg y Waage.

Si:

K = 1: en el equilibrio no predominan ni reactantes ni productos.

K < 1: en el equilibrio predominan los productos.

K > 1: en el equilibrio predominan los reactantes.

Pregunta n° 2

¿Cuándo un proceso de denomina irreversible? Dé un ejemplo.

Respuesta:

Los procesos irreversibles son fenómenos que avanzan en una sola dirección. Es decir, las sustancias reaccionantes se transforman en productos de reacción y así permanecen.

Como ejemplo, la combustión del carbono:

C + O₂ ⟶ CO₂

Observar que la flecha (⟶) indica que la reacción se desarrolla un solo sentido, en este caso a la derecha.

Pregunta n° 3

¿Cuándo un proceso de denomina reversible? Dé un ejemplo.

Respuesta:

Los procesos reversibles son fenómenos que avanzan en una dirección hasta superar un punto de equilibrio, a partir de este punto se revierte la reacción, ocurrirá este comportamiento hasta alcanzar un punto de equilibro en el cual coexistirán, en cierta relación, reactivos y reactantes.

CaCO₃ ⇌ CO₂ + CaO

Observar que la flecha (⇌) indica que la reacción se desarrolla doble sentido.

Pregunta n° 4

Enuncie la ley de acción de las masas para los sistemas en equilibrio.

Respuesta:

La ley de acción de masas enuncia: en una reacción química reversible en equilibrio y a temperatura constante, la relación entre el producto de las concentraciones moleculares de las sustancias formadas y el producto de las concentraciones moleculares de las sustancias reaccionantes, elevadas a las potencias respectivas, es una constante.

Las potencias respectivas son los coeficientes de la ecuación equilibrada.

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.