Responder el siguiente cuestionario
Pregunta n° 1
En una reacción:
A + B ⟶ C + D
¿Cómo expresa la relación entre velocidad de reacción y concentración?
Respuesta:
K = | [C]·[D] |
[A]·[B] |
Se trata de la ley de Guldberg y Waage.
Si:
K = 1: en el equilibrio no predominan ni reactantes ni productos.
K < 1: en el equilibrio predominan los productos.
K > 1: en el equilibrio predominan los reactantes.
Pregunta n° 2
¿Cuándo un proceso de denomina irreversible? Dé un ejemplo.
Respuesta:
Los procesos irreversibles son fenómenos que avanzan en una sola dirección. Es decir, las sustancias reaccionantes se transforman en productos de reacción y así permanecen.
Como ejemplo, la combustión del carbono:
C + O₂ ⟶ CO₂
Observar que la flecha (⟶) indica que la reacción se desarrolla un solo sentido, en este caso a la derecha.
Pregunta n° 3
¿Cuándo un proceso de denomina reversible? Dé un ejemplo.
Respuesta:
Los procesos reversibles son fenómenos que avanzan en una dirección hasta superar un punto de equilibrio, a partir de este punto se revierte la reacción, ocurrirá este comportamiento hasta alcanzar un punto de equilibro en el cual coexistirán, en cierta relación, reactivos y reactantes.
CaCO₃ ⇌ CO₂ + CaO
Observar que la flecha (⇌) indica que la reacción se desarrolla doble sentido.
Pregunta n° 4
Enuncie la ley de acción de las masas para los sistemas en equilibrio.
Respuesta:
La ley de acción de masas enuncia: en una reacción química reversible en equilibrio y a temperatura constante, la relación entre el producto de las concentraciones moleculares de las sustancias formadas y el producto de las concentraciones moleculares de las sustancias reaccionantes, elevadas a las potencias respectivas, es una constante.
Las potencias respectivas son los coeficientes de la ecuación equilibrada.
Autor: . Argentina