Guía n° 2 de ejercicios resueltos y preguntas de equilibrio químico

Resolver los siguientes ejercicios

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Problema n° 1

Calcular la constante de equilibrio de:

H₂ + I₂ ⇌ 2·HI

Si a una temperatura t es:

[H₂] = 0,09 mol/l

[I₂] = 0,009 mol/l

[HI] = 0,21 mol/l

Problema n° 2

Calcular la constante de equilibrio del siguiente sistema:

2·A + 3·B ⇌ 2·C

Si las concentraciones en el equilibrio son:

[A] = 0,1 mol/l

[B] = 1,0 mol/l

[C] = 0,6 mol/l

Problema n° 3

A cierta temperatura, la constante de equilibrio (K) de la reacción:

2·HI ⇌ H₂ + I₂

En fase gaseosa es 1,4·10⁻². Calcule [HI], si en el equilibrio [H₂] = [I₂] = 2·10⁻⁴.

Problema n° 4

Si K = 8 para la reacción:

2·A + B ⟶ 2·C + D

Establezca la expresión para calcular la concentración de C en el equilibrio, si las condiciones iniciales fueron 0,5 mol de A y de B en un recipiente de 10 litros.

Problema n° 5

A cierta temperatura la constante de equilibrio para la reacción:

H₂ + Br₂ ⇌ 2·HBr

Es K = 60,5.

Los 3 componentes gaseosos de la mezcla en equilibrio están contenidos en un recipiente de 12 litros. Se encuentra que el recipiente contiene 10⁻⁴ moles de hidrógeno y 2·10⁻⁴ moles de bromo. Calcular el número de moles de bromuro de hidrógeno que hay en el recipiente.

Problema n° 6

A cierta temperatura la constante de equilibrio para la reacción:

CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂

Es K = 0,25.

Si inicialmente existe 3 moles de monóxido de carbono y 3 moles de vapor de agua, cuando se alcanza el equilibrio. ¿Cuántos moles de monóxido de carbono quedarán?