Problema n° 3 de equilibrio químico, concentración de los componentes - TP02
Enunciado del ejercicio n° 3
A cierta temperatura, la constante de equilibrio (K) de la reacción:
2·HI ⇌ H₂ + I₂
En fase gaseosa es 1,4·10⁻². Calcule [HI], si en el equilibrio [H₂] = [I₂] = 2·10⁻⁴.
Desarrollo
Datos:
K = 1,4·10⁻²
[H] = [I] = 2·10⁻⁴
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
2·HI ⇌ H₂ + I₂
Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:
K = | [H₂]·[I₂] |
[HI]² |
Despejamos [HI]:
[HI]² = | [H₂]·[I₂] |
K |
Reemplazamos y calculamos:
[HI]² = | 2·10⁻⁴·2·10⁻⁴ |
1,4·10⁻² |
[HI]² = | 4·10⁻⁸ |
1,4·10⁻² |
[HI]² = 2,857·10⁻⁶
[HI] = √2,857·10⁻⁶
[HI] = 1,69·10⁻³
Respuesta: la concentración de yoduro de hidrógeno que hay en el sistema es 1,69·10⁻³
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la concentración dada la constante de equilibrio