Problema n° 3 de equilibrio químico, concentración de los componentes - TP02

Enunciado del ejercicio n° 3

A cierta temperatura, la constante de equilibrio (K) de la reacción:

2·HI ⇌ H₂ + I₂

En fase gaseosa es 1,4·10⁻². Calcule [HI], si en el equilibrio [H₂] = [I₂] = 2·10⁻⁴.

Desarrollo

Datos:

K = 1,4·10⁻²

[H] = [I] = 2·10⁻⁴

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

2·HI ⇌ H₂ + I₂

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =[H₂]·[I₂]
[HI]²

Despejamos [HI]:

[HI]² =[H₂]·[I₂]
K

Reemplazamos y calculamos:

[HI]² =2·10⁻⁴·2·10⁻⁴
1,4·10⁻²
[HI]² =4·10⁻⁸
1,4·10⁻²

[HI]² = 2,857·10⁻⁶

[HI] = 2,857·10⁻⁶

[HI] = 1,69·10⁻³

Respuesta: la concentración de yoduro de hidrógeno que hay en el sistema es 1,69·10⁻³

Ejemplo, cómo calcular la concentración dada la constante de equilibrio

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