Problema n° 3 de equilibrio químico - TP02

Enunciado del ejercicio n° 3

A cierta temperatura, la constante de equilibrio (K) de la reacción:

2·HI ⇌ H₂ + I₂

En fase gaseosa es 1,4·10^-2. Calcule [HI], si en el equilibrio [H₂] = [I₂] = 2·10^-4.

K = 1,4·10^-2

[H] = [I] = 2·10^-4

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

2·HI ⇌ H₂ + I₂

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =	[H₂]·[I₂]
	[HI]²

Despejamos [HI]:

[HI]² =	[H₂]·[I₂]
	K

Reemplazamos y calculamos:

[HI]² =	2·10^-4·2·10^-4
	1,4·10^-2

[HI]² =	4·10^-8
	1,4·10^-2

[HI]² = 2,857·10^-6

[HI] = √2,857·10^-6

[HI] = 1,69·10^-3

Respuesta: la concentración de yoduro de hidrógeno que hay en el sistema es 1,69·10^-3

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, como calcular la concentración dada la constante de equilibrio