Problema n° 3 de equilibrio químico - TP02

Enunciado del ejercicio n° 3

A cierta temperatura, la constante de equilibrio (K) de la reacción:

2·HI ⇌ H2 + I2

En fase gaseosa es 1,4·10-2. Calcule [HI], si en el equilibrio [H2] = [I2] = 2·10-4.

Desarrollo

Datos:

K = 1,4·10-2

[H] = [I] = 2·10-4

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

2·HI ⇌ H2 + I2

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =[H2]·[I2]
[HI]²

Despejamos [HI]:

[HI]² =[H2]·[I2]
K

Reemplazamos y calculamos:

[HI]² =2·10-4·2·10-4
1,4·10-2
[HI]² =4·10-8
1,4·10-2

[HI]² = 2,857·10-6

[HI] = 2,857·10-6

[HI] = 1,69·10-3

Respuesta: la concentración de yoduro de hidrógeno que hay en el sistema es 1,69·10-3

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular la concentración dada la constante de equilibrio

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