Problema nº 4 de equilibrio químico, moles - TP02

Enunciado del ejercicio nº 4

Si K = 8 para la reacción:

2·A + B ⟶ 2·C + D

Establezca la expresión para calcular la concentración de C y D en el equilibrio, si las condiciones iniciales fueron 0,5 mol de A y de B en un recipiente de 10 litros.

Desarrollo

Datos:

K = 8

Moles _O = 0,5

Moles _N = 0,5

V = 10 l

Solución

La ecuación equilibrada dada:

2·A + B ⟶ 2·C + D

x será el número de moles de C y de D en el equilibrio.

Si se forman x moles de C y x moles de D, desaparecen x moles de A y x moles de B.

Calculamos la concentración de cada compuesto en 10 l.

Para el A:

Para el B:

Para el C:

Para el D:

En el equilibrio:

Simplificamos los denominadores y las unidades:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

2·(0,5 - x) = x

1 - 2·x = x

Despejamos x:

x + 2·x = 1

3·x = 1

x = ⅓

Respuesta: la cantidad de moles de C y de D que hay en el sistema es ⅓

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular los moles dada la constante de equilibrio