Problema nº 7 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP02
Enunciado del ejercicio nº 7
Calcular la cantidad en peso y en volumen de CO₂ (en CNPT) que se obtienen al tratar 380 g de carbonato de calcio con la cantidad estequiométrica de ácido clorhídrico. Calcular además, la cantidad de cloruro de calcio formado.
CaCO₃ + 2·HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂
Desarrollo
Datos:
mcarbonato de calcio = 380 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
CaCO₃ + 2·HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
CaCO₃: 40 g + 12 g + 3·16 g = 100 g
2·HCl: 2·(1 g + 35,5 g) = 73 g
CaCl₂: 40 g + 2·35,5 g = 111 g
H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g
CO₂: 12 g + 2·16 g = 44 g
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de dióxido de carbono obtenido:
mCO₂ = 167,2 g de CO₂
Según la ecuación estequiométrica se obtiene 1 mol de dióxido de carbono que (en CNPT) equivale a 22,4 dm³. Entonces:
VCO₂ = 85,12 dm³ de CO₂
Con el mismo método calculamos la masa de cloruro de calcio formado:
mcloruro de calcio = 421,8 g de CaCl₂
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción