Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción
Problema n° 7 de estequiometria - TP02
Enunciado del ejercicio n° 7
Calcular la cantidad en peso y en volumen de CO2 (en CNPT) que se obtienen al tratar 380 g de carbonato de calcio con la cantidad estequiométrica de ácido clorhídrico. Calcular además, la cantidad de cloruro de calcio formado.
CaCO3 + 2·HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Desarrollo
Datos:
mcarbonato de calcio = 380 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
CaCO3 + 2·HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
CaCO3: 40 g + 12 g + 3·16 g = 100 g
2·HCl: 2·(1 g + 35,5 g) = 73 g
CaCl2: 40 g + 2·35,5 g = 111 g
H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g
CO2: 12 g + 2·16 g = 44 g
CaCO3 | + | 2·HCl | → | CaCl2 | + | H2O | + | CO2 |
100 g | + | 73 g | = | 111 g | + | 18 g | + | 44 g |
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de dióxido de carbono obtenido:
100 g de CaCO3 | → | 44 g de CO2 |
380 g de CaCO3 | → | mCO2 |
mCO2 = 380 g de CaCO3·44 g de CO2÷100 g de CaCO3
mCO2 = 167,2 g de CO2
Según la ecuación estequiométrica se obtiene 1 mol de dióxido de carbono que (en CNPT) equivale a 22,4 dm³. Entonces:
100 g de CaCO3 | → | 22,4 dm³ de CO2 |
380 g de CaCO3 | → | VCO2 |
VCO2 = 380 g de CaCO3·22,4 dm³ de CO2÷100 g de CaCO3
VCO2 = 85,12 dm³ de CO2
Con el mismo método calculamos la masa de cloruro de calcio formado:
100 g de CaCO3 | → | 111 g de CaCl2 |
380 g de CaCO3 | → | mcloruro de calcio |
mcloruro de calcio = 380 g de CaCO3·111 g de CaCl2÷100 g de CaCO3
mcloruro de calcio = 421,8 g de CaCl2
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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