Problema n° 7 de estequiometria - TP02

Enunciado del ejercicio n° 7

Calcular la cantidad en peso y en volumen de CO2 (en CNPT) que se obtienen al tratar 380 g de carbonato de calcio con la cantidad estequiométrica de ácido clorhídrico. Calcular además, la cantidad de cloruro de calcio formado.

CaCO3 + 2·HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2

Desarrollo

Datos:

mcarbonato de calcio = 380 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

CaCO3 + 2·HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

CaCO3: 40 g + 12 g + 3·16 g = 100 g

2·HCl: 2·(1 g + 35,5 g) = 73 g

CaCl2: 40 g + 2·35,5 g = 111 g

H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g

CO2: 12 g + 2·16 g = 44 g

CaCO3+2·HClCaCl2+H2O+CO2
100 g+73 g=111 g+18 g+44 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de dióxido de carbono obtenido:

100 g de CaCO344 g de CO2
380 g de CaCO3mCO2

mCO2 = 380 g de CaCO3·44 g de CO2÷100 g de CaCO3

mCO2 = 167,2 g de CO2

Según la ecuación estequiométrica se obtiene 1 mol de dióxido de carbono que (en CNPT) equivale a 22,4 dm³. Entonces:

100 g de CaCO322,4 dm³ de CO2
380 g de CaCO3VCO2

VCO2 = 380 g de CaCO3·22,4 dm³ de CO2÷100 g de CaCO3

VCO2 = 85,12 dm³ de CO2

Con el mismo método calculamos la masa de cloruro de calcio formado:

100 g de CaCO3111 g de CaCl2
380 g de CaCO3mcloruro de calcio

mcloruro de calcio = 380 g de CaCO3·111 g de CaCl2÷100 g de CaCO3

mcloruro de calcio = 421,8 g de CaCl2

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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