Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción
Problema n° 6 de estequiometria - TP02
Enunciado del ejercicio n° 6
Calcular la masa de sulfato ácido de sodio que se obtiene tratando 2,92 kg de cloruro de sodio con ácido sulfúrico en cantidad suficiente. ¿Cuántos kilogramos de ácido clorhídrico gaseoso se obtienen? ¿Qué volumen ocupa ese gas?
Desarrollo
Datos:
mNaCl = 2,92 kg = 2920 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
NaCl: 23 g + 35,5 g = 58,5 g
H2SO4: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g
NaHSO4: 23 g + 1 g + 32 g + 4·16 g = 120 g
HCl: 1 g + 35,5 g = 36,5 g
NaCl | + | H2SO4 | → | NaHSO4 | + | HCl |
58,5 g | + | 98 g | = | 120 g | + | 36,5 g |
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de sulfato ácido de sodio necesaria:
58,5 g de NaCl | → | 120 g de NaHSO4 |
2920 g de NaCl | → | mNaHSO4 |
mNaHSO4 = 2920 g de NaCl·120 g de NaHSO4÷58,5 g de NaCl
mNaHSO4 = 6.000 g de NaHSO4
mNaHSO4 = 6 kg de NaHSO4
Con el mismo método calculamos la masa de ácido clorhídrico resultante:
58,5 g de NaCl | → | 36,5 g de HCl |
2920 g de NaCl | → | mNaOH |
mHCl = 2920 g de NaCl·36,5 g de HCl÷58,5 g de NaCl
mHCl = 1821 g de HCl
mHCl = 1,821 kg de HCl
Según la ecuación estequiométrica se obtiene 1 mol de HCl que (en CNPT) equivale a 22,4 dm³. Entonces:
58,5 g de NaCl | → | 22,4 dm³ g de HCl |
2920 g de NaCl | → | VNaOH |
VHCl = 2920 g de NaCl·22,4 dm³ de HCl÷58,5 g de NaCl
VHCl = 1.118 dm³ de HCl
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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