Guía n° 2 de ejercicios resueltos de estequiometria

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

El tejido óseo de una persona adulta pesa aproximadamente 11 kg y contiene 50 % de Ca3(PO4)2. Determinar los kilogramos de fósforo que hay en el tejido óseo de una persona adulta.

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Problema n° 2

¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio son necesarios para neutralizar 364 g de HCl?

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Problema n° 3

¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?

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Problema n° 4

¿Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para neutralizar 370 g hidróxido de calcio?

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Problema n° 5

Calcular las masas de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio que se necesitan para preparar 292 g de cloruro de sodio.

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Problema n° 6

Calcular la masa de sulfato ácido de sodio que se obtiene tratando 2,92 kg de cloruro de sodio con ácido sulfúrico en cantidad suficiente. ¿Cuántos kilogramos de ácido clorhídrico gaseoso se obtienen? ¿Qué volumen ocupa ese gas?

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Problema n° 7

Calcular la cantidad en peso y en volumen de CO2 (en CNPT) que se obtienen al tratar 380 g de carbonato de calcio con la cantidad estequiométrica de ácido clorhídrico. Calcular además, la cantidad de cloruro de calcio formado.

CaCO3 + 2·HCl → CaCl2 + H2O + CO2

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Problema n° 8

Calcular cuantos kilogramos y cuantos litros (en CNPT) de aire hacen falta para la combustión completa de 100 kg de pentano (C5H12). El contenido de oxígeno en el aire es del 21 % en volumen ó 23 % en peso.

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Problema n° 9

Una aleación tiene 20 % de cobre y 80 % de plata. Calcular la masa de sulfato cúprico y sulfato de plata que se podrán obtener con 5 g de dicha aleación.

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Problema n° 10

Se necesitan 20 litros de oxígeno en CNPT. Calcular qué cantidad de clorato de potasio de 95 % de pureza deben descomponerse para obtener ese volumen.

KClO3 → KCl + 3/2·O2

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Problema n° 11

Reaccionan 10 g de aluminio con 10 g de oxígeno, ¿cuál de los reactivos está en exceso? ¿cuántos gramos de óxido de aluminio se forman?

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En todos los ejercicios de estequiometria proceder de la siguiente forma:

Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).

Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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