Problema n° 9 de estequiometria - TP02

Enunciado del ejercicio n° 9

Una aleación tiene 20 % de cobre y 80 % de plata. Calcular la masa de sulfato cúprico y sulfato de plata que se podrán obtener con 5 g de dicha aleación.

Desarrollo

Datos:

m_aleación = 5 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Cu + 2·Ag + 2·H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + Ag₂SO₄ + 2·H₂

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

Cu: 63,5 g

2·Ag: 2·107,87 = 215,74 g

2·H₂SO₄: 2·(2·1 g + 32,06 g + 4·16 g) = 196,12 g

CuSO₄: 63,5 g + 32,06 g + 4·16 g = 159,56 g

Ag₂SO₄: 2·107,87 g + 32,06 g + 4·16 g = 311,8 g

2·H₂: 2·2·1 g = 4 g

La masa de cobre en la aleación es:

m_Cu = 20 %·5 g÷100 %

m_Cu = 1 g de Cu

La masa de plata en la aleación es:

m_Ag = 80 %·5 g÷100 %

m_Ag = 4 g de Ag

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de sulfato cúprico obtenido:

m_{sulfato cúprico} = 1 g de Cu·159,56 g de CuSO₄÷63,5 g de Cu

m_{sulfato cúprico} = 2,51 g de CuSO₄

Con el mismo método calculamos la masa de sulfato de plata formado:

m_{sulfato de plata} = 4 g de Ag·311,8 g de Ag₂SO₄÷215,74 g de Ag

m_{sulfato de plata} = 5,78 g de Ag₂SO₄

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción