Problema n° 9 de estequiometria - TP02

Enunciado del ejercicio n° 9

Una aleación tiene 20 % de cobre y 80 % de plata. Calcular la masa de sulfato cúprico y sulfato de plata que se podrán obtener con 5 g de dicha aleación.

Desarrollo

Datos:

maleación = 5 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Cu + 2·Ag + 2·H2SO4 → CuSO4 + Ag2SO4 + 2·H2

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

Cu: 63,5 g

2·Ag: 2·107,87 = 215,74 g

2·H2SO4: 2·(2·1 g + 32,06 g + 4·16 g) = 196,12 g

CuSO4: 63,5 g + 32,06 g + 4·16 g = 159,56 g

Ag2SO4: 2·107,87 g + 32,06 g + 4·16 g = 311,8 g

2·H2: 2·2·1 g = 4 g

Cu+2·Ag+H2SO4CuSO4+Ag2SO4+2·H2
63,5 g+215,74 g+196,12 g=159,56 g+311,8 g+4 g

La masa de cobre en la aleación es:

100 %5 g de aleación
20 %mCu

mCu = 20 %·5 g÷100 %

mCu = 1 g de Cu

La masa de plata en la aleación es:

100 %5 g de aleación
80 %mAg

mAg = 80 %·5 g÷100 %

mAg = 4 g de Ag

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de sulfato cúprico obtenido:

63,5 g de Cu159,56 g de CuSO4
1 g de Cumsulfato cúprico

msulfato cúprico = 1 g de Cu·159,56 g de CuSO4÷63,5 g de Cu

msulfato cúprico = 2,51 g de CuSO4

Con el mismo método calculamos la masa de sulfato de plata formado:

215,74 g de Ag311,8 g de Ag2SO4
4 g de Agmsulfato de plata

msulfato de plata = 4 g de Ag·311,8 g de Ag2SO4÷215,74 g de Ag

msulfato de plata = 5,78 g de Ag2SO4

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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