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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 10 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 10

Se necesitan 20 litros de oxígeno en CNPT. Calcular qué cantidad de clorato de potasio de 95 % de pureza deben descomponerse para obtener ese volumen.

KClO3 → KCl + 3/2·O2

Desarrollo

Datos:

VO2 = 20 l = 20 dm³

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

KClO3 → KCl + 3/2·O2

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

KClO3: 39,1 g + 35,5 g + 3·16 g = 122,6 g

kCl: 39,1 g + 35,5 g = 74,6 g

3/2·O2: 3/2·(2·16 g) = 48 g

KClO3KCl+3/2·O2
122,6 g=74,6 g+48 g

Según la ecuación estequiométrica se obtiene 3/2 mol de oxígeno que (en CNPT) equivale a (3/2)·22,4 dm³ = 33,6 dm³. Entonces:

33,6 dm³ de O2122,6 g de KClO3
20 dm³ de O2mclorato de potasio

mclorato de potasio = 20 dm³ de O2·122,6 g de KClO3÷33,6 dm³ de O2

mclorato de potasio = 72,98 g de KClO3 al 95 %

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de clorato de potasio de 95 % necesaria:

95 %72,98 g de KClO3
100 %mclorato de potasio

mclorato de potasio = 100 %·72,98 g de KClO3÷95 %

mclorato de potasio = 76,82 g de KClO3

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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