Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 10 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 10

Se necesitan 20 litros de oxígeno en CNPT. Calcular qué cantidad de clorato de potasio de 95 % de pureza deben descomponerse para obtener ese volumen.

KClO₃ → KCl + 3/2·O₂

Desarrollo

Datos:

V_O2 = 20 l = 20 dm³

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

KClO₃ → KCl + 3/2·O₂

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

KClO₃: 39,1 g + 35,5 g + 3·16 g = 122,6 g

kCl: 39,1 g + 35,5 g = 74,6 g

3/2·O₂: 3/2·(2·16 g) = 48 g

KClO₃	→	KCl	+	3/2·O₂
122,6 g	=	74,6 g	+	48 g

Según la ecuación estequiométrica se obtiene 3/2 mol de oxígeno que (en CNPT) equivale a (3/2)·22,4 dm³ = 33,6 dm³. Entonces:

33,6 dm³ de O₂	→	122,6 g de KClO₃
20 dm³ de O₂	→	m_{clorato de potasio}

m_{clorato de potasio} = 20 dm³ de O₂·122,6 g de KClO₃÷33,6 dm³ de O₂

m_{clorato de potasio} = 72,98 g de KClO₃ al 95 %

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de clorato de potasio de 95 % necesaria:

95 %	→	72,98 g de KClO₃
100 %	→	m_{clorato de potasio}

m_{clorato de potasio} = 100 %·72,98 g de KClO₃÷95 %

m_{clorato de potasio} = 76,82 g de KClO₃

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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