Problema n° 4 de gases ideales, cantidad de moléculas en un gas - TP01
Enunciado del ejercicio n° 4
En un recipiente cerrado hay 24 cm³ de oxígeno, indicar la cantidad de moléculas presentes.
Desarrollo
Datos:
V = 24 cm³ de O₂ = 0,024 dm³
Vmol = 22,4 dm³ CNPT
Solución
Sabemos que en 22,4 dm³ de cualquier gas en CNPT hay 6,02·10²³ moléculas.
Mediante regla de tres simple calculamos la cantidad de moléculas:
| 22,4 dm³ de O₂ | ⟶ | 6,02·10²³ moléculas |
| 0,024 dm³ de O₂ | ⟶ | x |
| x = | 0,024 dm³ de O₂·6,02·10²³ moléculas |
| 22,4 dm³ de O₂ |
Resultado, la cantidad de moléculas presentes en el recipiente es:
x = 6,45·10²⁰ moléculas de O₂
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar la cantidad de moléculas en un gas