Ejemplo de cómo determinar la cantidad de moléculas en un gas

Problema n° 5 de gases ideales, cantidad de moléculas en un gas - TP01

Enunciado del ejercicio n° 5

¿Cuántos moles de CO₂ hay en 2,709·10²⁴ moléculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol.

M_CO2 = 2,709·10²⁴ moléculas

V_mol = 22,4 dm³ CNPT

Sabemos que en mol de cualquier gas en CNPT hay 6,02·10²³ moléculas.

Calculamos la masa de un mol de CO₂:

PM de CO₂: 12,01115 g + 2·15,9994 g = 44,00995 g

Mediante regla de tres simple calculamos la cantidad de moles:

6,02·10²³	→	1 mol de CO₂
2,709·10²⁴	→	x

x =	6,02·10²³·1 mol de CO₂
	2,709·10²⁴

Resultado, los moles de CO₂ es:

x = 4,5 moles de CO₂

Calculamos la masa de CO₂:

6,02·10²³	→	44,00995 g
2,709·10²⁴	→	m

m =	6,02·10²³·44,00995 g
	2,709·10²⁴

Resultado, la masa de CO₂ es:

m = 198,045 g de CO₂

Calculamos el volumen de CO₂:

6,02·10²³	→	22,4 dm³
2,709·10²⁴	→	V

V =	6,02·10²³·22,4 dm³
	2,709·10²⁴

Resultado, el volumen de CO₂ es:

V = 198,045 dm³ de CO₂

Resultado, la atomicidad de un mol de CO₂ es 3 heteroatómica

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.