Problema n° 5 de gases ideales, cantidad de moléculas en un gas - TP01

Enunciado del ejercicio n° 5

¿Cuántos moles de CO2 hay en 2,709·1024 moléculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol.

Desarrollo

Datos:

MCO2 = 2,709·1024 moléculas

Vmol = 22,4 dm³ CNPT

Solución

Sabemos que en mol de cualquier gas en CNPT hay 6,02·1023 moléculas.

a)

Calculamos la masa de un mol de CO2:

PM de CO2: 12,01115 g + 2·15,9994 g = 44,00995 g

Mediante regla de tres simple calculamos la cantidad de moles:

6,02·10231 mol de CO2
2,709·1024x
x =6,02·1023·1 mol de CO2
2,709·1024

Resultado, los moles de CO2 es:

x = 4,5 moles de CO2

b)

Calculamos la masa de CO2:

6,02·102344,00995 g
2,709·1024m
m =6,02·1023·44,00995 g
2,709·1024

Resultado, la masa de CO2 es:

m = 198,045 g de CO2

c)

Calculamos el volumen de CO2:

6,02·102322,4 dm³
2,709·1024V
V =6,02·1023·22,4 dm³
2,709·1024

Resultado, el volumen de CO2 es:

V = 198,045 dm³ de CO2

d)

Resultado, la atomicidad de un mol de CO2 es 3 heteroatómica

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Regresar a la guía TP01

Ejemplo de cómo determinar la cantidad de moléculas en un gas

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.