Problema nº 5 de gases ideales, cantidad de moléculas en un gas - TP01

Enunciado del ejercicio nº 5

¿Cuántos moles de CO₂ hay en 2,709·10²⁴ moléculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol.

Desarrollo

Datos:

M_CO₂ = 2,709·10²⁴ moléculas

V_mol = 22,4 dm³ CNPT

Solución

Sabemos que en mol de cualquier gas en CNPT hay 6,02·10²³ moléculas.

a)

Calculamos la masa de un mol de CO₂:

PM de CO₂: 12,01115 g + 2·15,9994 g = 44,00995 g

Mediante regla de tres simple calculamos la cantidad de moles:

Resultado, los moles de CO₂ es:

n = 4,5 moles de CO₂

b)

Calculamos la masa de CO₂:

Resultado, la masa de CO₂ es:

m = 198,045 g de CO₂

c)

Calculamos el volumen de CO₂:

Resultado, el volumen de CO₂ es:

V = 198,045 dm³ de CO₂

d)

Resultado, la atomicidad de un mol de CO₂ es 3 heteroatómica

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar la cantidad de moléculas en un gas