Problema n° 6 de gases ideales, temperatura final de un gas - TP02

Enunciado del ejercicio n° 6

¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupa un volumen de 1 litro a presión normal?

m = 0,1 g

V = 1 l = 1 dm³

p = 1 atm

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

p·V·PM = m·R·T

Calculamos la masa de un mol de hidrógeno:

Mol de H₂: 2·1,00797 g = 2,01594 g

Aplicamos la fórmula dada despejando "T":

p·V·PM = m·R·T

T =	p·V·PM
	m·R

Reemplazamos por los datos y calculamos:

T =	1 atm·1 dm³·2,01594 g/mol
	0,1 g·0,08205 atm·dm³/K·mol

T =	2,01594 K
	0,008205

Resultado, la temperatura de 0,1 g de hidrógeno a presión normal es:

T = 245,7 K

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina