Problema n° 6 de gases ideales, temperatura final de un gas - TP02

Enunciado del ejercicio n° 6

¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupa un volumen de 1 litro a presión normal?

Desarrollo

Datos:

m = 0,1 g

V = 1 l = 1 dm³

p = 1 atm

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

Fórmulas:

p·V·PM = m·R·T

Solución

Calculamos la masa de un mol de hidrógeno:

Mol de H2: 2·1,00797 g = 2,01594 g

Aplicamos la fórmula dada despejando "T":

p·V·PM = m·R·T

T =p·V·PM
m·R

Reemplazamos por los datos y calculamos:

T =1 atm·1 dm³·2,01594 g/mol
0,1 g·0,08205 atm·dm³/K·mol
T =2,01594 K
0,008205

Resultado, la temperatura de 0,1 g de hidrógeno a presión normal es:

T = 245,7 K

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar la temperatura final de un gas

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