Problema n° 7 de gases ideales, masa de un gas - TP02

Enunciado del ejercicio n° 7

¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?

Desarrollo

Datos:

V = 20 l = 20 dm³

T = 100 °C = 373 K

p = 1,5 atm

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

Fórmulas:

p·V·PM = m·R·T

Solución

Calculamos la masa de un mol de nitrógeno:

PM de N2: 2·14,0067 g = 28,0134 g

Aplicamos la fórmula dada despejando "m":

p·V·PM = m·R·T

m =p·V·PM
R·T

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m =1,5 atm·20 dm³·28,0134 g/mol
0,08205 (atm·dm³/K·mol)·373 K
m =840,402 g
30,60465

Resultado, la masa de nitrógeno en las condiciones dadas es:

m = 27,46 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar la masa de un gas

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