Problema n° 7 de gases ideales, masa de un gas - TP02

Enunciado del ejercicio n° 7

¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?

V = 20 l = 20 dm³

T = 100 °C = 373 K

p = 1,5 atm

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

p·V·PM = m·R·T

Calculamos la masa de un mol de nitrógeno:

PM de N₂: 2·14,0067 g = 28,0134 g

Aplicamos la fórmula dada despejando "m":

p·V·PM = m·R·T

m =	p·V·PM
	R·T

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m =	1,5 atm·20 dm³·28,0134 g/mol
	0,08205 (atm·dm³/K·mol)·373 K

m =	840,402 g
	30,60465

Resultado, la masa de nitrógeno en las condiciones dadas es:

m = 27,46 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar la masa de un gas