Problema n° 10 de gases ideales, volumen de la masa de un gas - TP02

Enunciado del ejercicio n° 10

En siguiente ecuación de descomposición:

CaCO₃ ⟶ CaO + CO₂

Calcular:

a) Los litros de anhídrido carbónico a 2 atmósferas y 47 °C que se obtienen con 200 g de CaCO₃

b) Los moles de CaO que se obtienen por descomposición de 150 g de CaCO₃

Desarrollo

Datos:

m_a = 200 g de CaCO₃

p_a = 2 atm

T_a = 47 °C = 320 K

m_b = 150 g de CaCO₃

Fórmulas:

Solución

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

CaCO₃: 40,08 g + 12,01115 + 3·15,9994 g = 100,08935 g ≅ 100 g

CaO: 40,08 g + 15,9994 g = 56,0794 g ≅ 56 g

CO₂: 12,01115 g + 2·15,9994 g = 44,00995 g ≅ 44 g

a)

Mediante regla de tres simple calculamos el volumen de dióxido de carbono que se obtienen a partir de 200 g de CaCO₃ en CNPT:

V_CO2 = 44,8 dm³ de CO₂

De la ecuación general de los gases ideales despejamos V_a:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V_a = 26,26 dm³ de CO₂

b)

Calculamos los moles de dióxido de carbono que se obtienen a partir de 150 g de CaCO₃ en CNPT:

mol_CaO = 1,5 mol de CaO

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar el volumen de la masa de un gas