Problema n° 9 de gases ideales, variación de la densidad de un gas - TP02
Enunciado del ejercicio n° 9
Calcular la densidad en g/dm³ del oxígeno gaseoso a 100 °C y a una presión de 4.425,6 mm de Hg.
Desarrollo
Datos:
V1 = 22,4 dm³
p1 = 1 atm
p2 = 4.425,6 mm de Hg
T1 = 273 K
T2 = 100 °C = 373 K
Fórmulas:
| δ = | m |
| V |
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Adecuamos las unidades:
p = 4.425,6 mm de Hg
| p = 4.425,6 mm de Hg· | 1 atm |
| 760 mm Hg |
p = 5,82 atm
Calculamos la masa de un mol de oxígeno gaseoso:
O2: 2·15,9994 g = 31,9988 g
De la ecuación general de los gases ideales despejamos V2:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
| V2 = | p1·V1·T2 |
| p2·T1 |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V2 = | 1 atm·22,4 dm³·373 K |
| 5,82 atm·273 K |
| V2 = | 8.355,2 dm³ |
| 1.589,722 |
V2 = 5,2558 dm³
Con este dato y la masa calculamos la densidad a 100 °C y 4.425,6 mm de Hg:
| δ = | m |
| V2 |
| δ = | 31,9988 g |
| 5,2558 dm³ |
Resultado, la densidad de un mol de oxígeno gaseoso a 100 °C y 4.425,6 mm de Hg es:
δ = 6,088 g/dm³
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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