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Ejemplo de cómo determinar la variación de la densidad de un gas

Problema n° 9 de gases ideales, variación de la densidad de un gas

Enunciado del ejercicio n° 9

Calcular la densidad en g/dm³ del oxígeno gaseoso a 100 °C y a una presión de 4.425,6 mm de Hg.

Desarrollo

Datos:

V1 = 22,4 dm³

p1 = 1 atm

p2 = 4.425,6 mm de Hg

T1 = 273 K

T2 = 100 °C = 373 K

Fórmulas:

δ =m
V
p1·V1=p2·V2
T1T2

Solución

Adecuamos las unidades:

p = 4.425,6 mm de Hg

p = 4.425,6 mm de Hg·1 atm
760 mm Hg

p = 5,82 atm

Calculamos la masa de un mol de oxígeno gaseoso:

O2: 2·15,9994 g = 31,9988 g

De la ecuación general de los gases ideales despejamos V2:

p1·V1=p2·V2
T1T2
V2 =p1·V1·T2
p2·T1

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V2 =1 atm·22,4 dm³·373 K
5,82 atm·273 K
V2 =8.355,2 dm³
1.589,722

V2 = 5,2558 dm³

Con este dato y la masa calculamos la densidad a 100 °C y 4.425,6 mm de Hg:

δ =m
V2
δ =31,9988 g
5,2558 dm³

Resultado, la densidad de un mol de oxígeno gaseoso a 100 °C y 4.425,6 mm de Hg es:

δ = 6,088 g/dm³

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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