Problema nº 8 de gases ideales, moles y moléculas de un gas - TP03

Enunciado del ejercicio nº 8

Se tienen 10 litros de hidrógeno a 27 °C y 2 atmósferas de presión, calcular:

a) Número de moles.

b) Número de moléculas.

c) Número de átomos.

Desarrollo

Datos:

V₁ = 10 l

p₁ = 2 atm

T₁ = 27 °C

Fórmulas:

Solución

Convertimos las unidades:

V₁ = 10 l = 10 dm³

T₁ = 27 °C = 300 K

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales para determinar el volumen que ocuparía el hidrógeno en CNPT, despejamos V₂:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V₂ = 18,2 dm³

a)

Mediante regla de tres simple calculamos los moles de hidrógeno (H₂) en las condiciones dadas:

Resultado, los moles de hidrógeno son:

x = 0,8125 moles de H₂

b)

Calculamos las moléculas de hidrógeno (H₂) en las condiciones dadas:

Resultado, las moléculas de hidrógeno son:

x = 4,89·10²³ moléculas de H₂

c)

Calculamos los átomos de hidrógeno en las condiciones dadas, su molécula es biatómica:

Resultado, los átomos de hidrógeno son:

x = 9,78·10²³ átomos

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular los moles y moléculas de un gas